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正反应速率大于逆反应速率那么
v(正)与v(逆)变化的差值就为正
化学反应速率讨论的是化学反应进行的快慢，化学平衡讨论的是可逆反应完成的程度和趋向．两者之间的联系是：当v正=v逆时，可逆反应达到平衡状态；当v正≠v逆时，化学平衡则被破坏，平衡发生移动．
(1)无论何种原因引起，只要是v正＞v逆，平衡就向正反应方向移动，直到达新平衡v正′=v逆′，但与平衡前的速率是不同的．
【(2)决定化学平衡移动的因素不是化学反应速率的变化，而是v正与v逆变化的差值，差值越大，移动得越显著．】
(3)化学速率改变，平衡不一定移动(例如等倍加快或减慢反应速率时)．但平衡发生了移动，化学反应速率一定发生改变．
综上所述：条件变，速率一定变，但平衡不一定移动．
化学平衡移动的实质是外界条件的变化，引起了化学反应速率的变化，使v正≠v逆．若v正＞v逆平衡正向移动；若v正＜v逆，平衡逆向移动；若v正＝v逆，化学平衡不移动，如催化剂能同等程度改变正、逆反应速率，故催化剂不能影响化学平衡，但可以缩短达到平衡的时间．
我刚理解楼楼的问题 简单解释就是说 化学平衡移动与否以及什么方向 和正反应逆反应单个的速率无任何关系 而是要看他们的差值 不如升高温度 正逆反应速率都会增加 看他们单个增加的速率无任何意义 还是要看他们的差值 如果大于0就是向正反应方向移动
请注意看标注的第二条 如有疑问请追问 不知道楼楼是这个意思么
v(正)与v(逆)变化的差值就为正
化学反应速率讨论的是化学反应进行的快慢，化学平衡讨论的是可逆反应完成的程度和趋向．两者之间的联系是：当v正=v逆时，可逆反应达到平衡状态；当v正≠v逆时，化学平衡则被破坏，平衡发生移动．
(1)无论何种原因引起，只要是v正＞v逆，平衡就向正反应方向移动，直到达新平衡v正′=v逆′，但与平衡前的速率是不同的．
【(2)决定化学平衡移动的因素不是化学反应速率的变化，而是v正与v逆变化的差值，差值越大，移动得越显著．】
(3)化学速率改变，平衡不一定移动(例如等倍加快或减慢反应速率时)．但平衡发生了移动，化学反应速率一定发生改变．
综上所述：条件变，速率一定变，但平衡不一定移动．
化学平衡移动的实质是外界条件的变化，引起了化学反应速率的变化，使v正≠v逆．若v正＞v逆平衡正向移动；若v正＜v逆，平衡逆向移动；若v正＝v逆，化学平衡不移动，如催化剂能同等程度改变正、逆反应速率，故催化剂不能影响化学平衡，但可以缩短达到平衡的时间．
我刚理解楼楼的问题 简单解释就是说 化学平衡移动与否以及什么方向 和正反应逆反应单个的速率无任何关系 而是要看他们的差值 不如升高温度 正逆反应速率都会增加 看他们单个增加的速率无任何意义 还是要看他们的差值 如果大于0就是向正反应方向移动
请注意看标注的第二条 如有疑问请追问 不知道楼楼是这个意思么
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追问
恩，完全理解。
还有个问题，如果反应已经达到了平衡，再加催化也无作用了，是吗？
追答
呵呵 那楼楼明白了么 这句话就是说平衡移动和正逆反应单个速率没关系 只和他们差值有关
催化剂：同等程度地改变正、逆反应速率不影响平衡状态，只是缩短(或延长)到达平衡所需时间 不改变平衡 套用那句话就是正逆反应虽然都变了 但是他们的差值没有变
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创远信科
2024-07-24 广告
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