Question

18化学题

18.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入 的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如右图所示。下列说法正确的是 A. 图中0a段表示生成沉淀的过程 B. b点溶液中溶质有2种 C. c点溶液的pH＞7 D. x值为106.0

Answer 1

你好，
因为碳酸根离子先和氢离子反应，所以Oa段是表示气体的，即A错。
因为到b点时已经沉淀完全，所以b点对应的溶液中只有氯化钠一种溶质。
因为碳酸钠溶液显碱性，所以b点以后溶液显碱性。
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2
所以x=5.03g，
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
106 100
y 5.0
所以y=5.03g
所以一共是10.6g碳酸钠，因为其溶质的质量分数是10%，所以碳酸钠溶液是106g。
所以D正确。
所以选CD。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！

Answer 2

A错误
因为溶液中有盐酸存在，碳酸钠会先和碳酸钠反应放出气体。
所以图中0a段表示生成气体的质量

B. 错误
b点是刚刚完全反应，沉淀量最大的点。
此时溶液中仅有氯化钠一种物质。

C.正确
c点时加入了过量碳酸钠，碳酸钠是强碱弱酸盐，所以溶液呈碱性。

D.正确
反应生成2.2克二氧化碳和5.0克碳酸钙沉淀
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2
106 44
2.2
消耗碳酸钠为：2.2*106/44=5.3克

CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl
106 100
5
消耗碳酸钠为：5*106/100=5.3克

一共消耗碳酸钠为：5.3+5.3=10.6克
所以x=10.6/0.1=106

Answer 3

C
A是气体
B只有NaCl，ca全部沉淀
C过了b之后溶液就是Nacl NaCo3 所以c对
D没看懂。反正c对了

Answer 4

选C
A\表示生成气体过程，错误
B\b点溶质为只有NaCl，错误
C\C点溶质为NaCl,Na2CO3,正确