Question

电解食盐水的怪现象(高手请进)高分

我用3节1.5V的电池 普通的黄铜导线 电解几乎饱和的食盐水 现象:

正极:黄铜丝 渐渐溶解掉 无气泡
负极:黄铜丝 表面边黑 产生大量气泡
溶液颜色由透明澄澈渐渐变黄,黄色物质多数沉淀

黄色液体静置沉淀 上层澄清部分PK大约为6或7

在黄色沉淀里加 白醋 液体变成兰色 但是仍有不溶物

请问 黄色沉淀是什么? 为什么会产生? 作详细解释

根据回答程度 适当加分

Answer 1

上面的尽在胡说，不过能力有限可原谅。LS说得沾点边。
我刚做了实验，现象与这一模一样，故应该与外界因素无关。
氧化氯离子要的电势差比Cu，Zn要的大，故在阳极几乎没氧化Clˉ，只把Cu，Zn氧化了。用离子式可这样表示：
阳极：Cu-2eˉ=Cu2＋（铜离子）
Cu-eˉ=Cu＋（亚铜离子，微量）
Zn-2eˉ=Zn2＋（锌离子)
故正极渐渐溶掉。
也有少数Clˉ反应：2Clˉ-2eˉ=Cl2但你的食盐水不饱和，而且Clˉ又消耗了一点，故Cl2大多溶于水，部分反应，因为生成的氯水极稀，不显黄绿色，显浅黄色，这就是你说得黄色溶液。有些Cl2没溶，但量太少，看不到气泡。
阴极反应：2H2O+2eˉ=H2（g）+2OHˉ破坏了铜锌的保护膜，并放出热量，使Cu，Zn快速氧化，表面变黑。
接着在阳极：Zn+Cu2＋=Cu+Zn2＋
且 Cu+Cu2＋=2Cu＋
然后： Clˉ+Cu＋=CuCl(s)
再： Cu＋+OHˉ=CuOH（氢氧化亚铜）
也还留有一些Cu2＋反应：
2Clˉ+Cu2＋=CuCl2(s)
CuCl2沉淀是因为NaCl先溶在里边了，阻止其他卤化盐溶解。
CuCl沉淀是因为它与卤化银一样沉淀（银与铜一族，1价盐性质差不多)。氢氧化亚铜不溶于水。而固体氢氧化亚铜，固体CuCl2与少量CuCl都是黄色。
另有一些铜，锌离子与氢氧化钠反应生成不溶的弱碱沉淀，滴入醋酸时氢氧化亚铜，氢氧化铜与醋酸反应生成乙酸铜溶解显蓝色。而CuCl2与CuCl当然不溶于醋酸。
至于pH6-7是因为用自来水。
如果没用自来水那就是因为氢氧根与铜离子，锌离子一起沉淀了，而上层的氢离子还没来得及反应。
总之，黄色沉淀主要是氢氧化亚铜，也有少量氯化亚铜与氯化铜。
想得氯气的话请用石墨等惰性材料作电极。
注：s表固体，g表气体， 肯定是对的，记得给分。

Answer 2

正极接的阳极材料黄铜导线被氧化成Cu2+（水合离子蓝色）和Zn2+（水
合离子无色），优先氧化Zn。
负极接阴极，电解还原H+释放H2，同时溶液中剩余OH-，和Cu2+、Zn2+反应生成Cu(OH)2、Zn(OH)2。
溶液变黄是黄色固体物质未完全沉淀时的悬浊液。黄色沉淀应该是未被溶解完就脱离电极的电极材料（黄铜导线）以及固态生成物Cu(OH)2、Zn(OH)2的混合物，加醋当然不能完全溶解（只溶解Cu(OH)2和Zn(OH)2，产生Cu2+使溶液变蓝）。
至于电源负极接的导线表面变黑，则应该是电解时电极发热Cu+O2反应生成黑色CuO的缘故。
因为阳极电极材料不是惰性材料，Zn、Cu比溶液中Cl-更容易失去电子被氧化，所以直接氧化电极而非释放Cl2。
LZ应该确认一下导线反应掉多少，是否发热。

LS和LS的LS有一堆胡说八道。。。：（

Answer 3

黄色的沉淀就是铜啊....
变兰色的部分是氢氧化铜...

可以认为有很多个反应在同时发生
1,水被电解变成氧气和氢气
2,盐被电解变成氢氧化纳和氯气
3,正极的铜变为离子,,,(所以溶解了)
4,铜离子和氢氧化纳反应变成氢氧化铜
5,负极把铜离子电解为单质铜...(所以你看到变黑了)
6,黄铜不是纯铜,所以其他组分的金属如锌等也在发生3和5的反应

变蓝的是氢氧化铜和醋在反应....不溶的是其他金属和铜金属的混合物

Answer 4

负极:黄铜丝 表面边黑 产生大量气泡 生成CuO,
溶液颜色由透明澄澈渐渐变黄 这是氢氧化铜沉淀
电解生成氯气,与水反应生成HCl和HClO,HClO与铜反应成CuO和HCl,CuO和HCl又反应生成CuCl2和水,电解同时产生NaOH,与CuCl2反应生成Cu(OH)2
溶液中含盐酸和次氯酸,显酸性
在黄色沉淀里加 白醋 液体变成兰色 但是仍有不溶物 这是因为氢氧化铜与乙酸反应生成乙酸铜,但是氢氧化铜过量

Answer 5

楼上说的比较对，不过氢氧化亚铜与氢氧化银一样易分解为氧化亚铜与水，所以黄色沉淀主要为氧化亚铜，也有少量氯化亚铜与氯化铜。
我刚刚找到一个网站：http://edu.qq.com/a/20080308/000073.htm
(4.自学能力 例题3）
可以解决你的问题。