Question

向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式

.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－+CO2+ H2O =2HClO+CO32－ 为什么是错的。这个式子怎么是弱酸制强酸了，，，关于强酸制弱酸问题能简略讲解一下吗

Answer 1

这里酸性强弱为H2CO3>HClO>HCO3-
你写的方程式其实是两步反应
ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- 1
ClO-+ HCO3- =HClO+CO32- 2
第一步强酸制弱酸，可以发生
第二步是弱酸制强酸，不能发生
所以总的方程式就是方程式1

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追问

ClO-+CO2+H2O=HClO+ HCO3- 1
ClO-+ HCO3- =HClO+CO32- 2
像这种顺序都是固定的吗，我是说与二氧化碳和水都是先生成HCO3-，再继续反应生成CO32-吗

追答

这个都是固定的，因为H2CO3是弱酸，
电离出H+要分步进行

追问

其实这个式子不是也可以看作H2CO3制出了HClO吗

追答

不可以。
H2CO3的酸根是HCO3-而不是CO3 2-,
最后生成HCO3-才可以看成H2CO3制HClO

追问

我晕了，，，，抱歉。。。能讲讲这和酸根的关系吗，，可能我对强酸制弱酸的原理还没有了解

追答

弱酸的酸根是其去掉一个H+后的式子,要分步写
强酸酸根则是去掉所有的H+后的式子，要一步写。
若A酸与B酸的酸根反应生成A酸的酸根与B酸，那么我们就说A酸的酸性大于B酸
这就是强酸制弱酸的通俗解释

Answer 2

强酸制弱酸是因为弱酸具有强烈的得质子（氢离子）能力，而强酸有强烈的给与质子能力。弱酸与质子结合后，难以电离。

弱酸制强酸多半因为反应生成物有气体或其他难电离的物质生成，强酸从体系中除去了，导致弱酸电离向正方向进行，继续给出氢离子，直到反应完成。

H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2 制碳酸
H2SO4+Ca(OOCCH3)2=2CH3COOH+CaSO4 制醋酸
CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClO 制次氯酸

(H2SO4,HCl,HNO3)>(CH3COOH,H2SO3,H3PO4)>H2CO3>(HCLO,苯酚) 括号内的酸性不与比较高中不会比较

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Answer 3

2CLO-+H2O+CO2=2HCLO+HCO3- 酸性从强到弱是H2CO3 HCO\LO HCO3-

Answer 4

生成碳酸氢根