Question

在CO和CO2混合气体中，含氧元素64％，将5克混合气体通过足量的灼热的氧化铜，完全反应后，气体再通过

在CO和CO2混合气体中，含氧元素64％，将5克混合气体通过足量的灼热的氧化铜，完全反应后，气体再通过足量的澄清石灰水，得到白色沉淀的质量是多少克？
要过程，详细点，拜托哦／

Answer 1

解：设生成沉淀的质量为X
混合气体中含碳元素的质量分数=1-64%=36%
混合气体中含碳元素的质量=5g*36%=1.8g
根据碳原子守恒得到如下关系式:
C----CO2------CaCO3
12 100
1.8g X
12:100=1.8g:X
X=15g
答:得到白色沉淀的质量为15克.
希望我的回答能对你有帮助!

Answer 2

CO和CO2的混合气体中，含氧元素64%,则含碳元素1-64%=36%
设总质量为100 CO为x CO2为100-x
x*12/28+(100-x)*12/44=100*36%
x=56
100-x=44
所以 混合气体5g含一氧化碳5g*56/100=2.8g 二氧化碳 2.2g

追问

然后呢。白色沉淀是多少？你写的我都算出来了，就是不知道下一步怎么办。

追答

白色沉淀就是二氧化碳

追问

二氧化碳是气体啊。怎么会有沉淀？

追答

二氧化碳澄清的石灰水变混浊.