Question

373k时，某1L密闭容器中发生如下可逆反应：A(g)=2B(g)。其中物质B的物质的量变化如图所示

⑴ 373k时，已知60s达到平衡，则前60s内A的平均反应速率为 。
⑵ 若373k时B的平衡浓度为是A的3倍，473K时（其他条件不变）B的平衡浓度为A的2倍，请在上图中画出473K时A的物质的量随时间的变化曲线。
⑶ 若反应在373K进行，在1L密闭容器中加入1mol B、0.2molHe，
达到平衡时B的转化率应 。
A．等于60％ B．等于40％
C．小于40％ D．介于40％～60％之间
(2)(3)求详解
图：https://gss0.baidu.com/-4o3dSag_xI4khGko9WTAnF6hhy/zhidao/pic/item/f2deb48f8c5494eea4b27ad52df5e0fe98257e6d.jpg
拜托快一点，我明天要讲题，可我今天想了好长时间，都没想出来

Answer 1

k——开尔文，温度单位
（1）0.05mol/（l*s） 你要理解我，不太好打
（2）因为反应速率是0.05mol/（l*s）反应60秒平衡，so反应了0.3mol，因为平衡时B的浓度是A的三倍，所以平衡时A为0.2mol，A总共有0.2+0.3=0.5mol，然后再设437k时反应了xmol那么平衡时n（A）=0.5-X，n（B）=2x，平衡时B是A的二倍2n（A）=n（B），求出X=0.25，所以A原有0.5mol，平衡时A是0.25mol，因为温度提高，反应速率变快，应该早于60秒之前达到平衡
（3）1molB完全转化可以转化成0.5mol的A，所以就是那个图反过来（你明白我的意思么），soB的转化率和A的转化率一样为40％

Answer 2

你的可逆反应为啥是等号。好吧。第二问：平衡时n（B）=0.6mol=》平衡时n（A）=0.2mol=》反应开始前n（A）=0.5mol。假设在473K条件下A反映了X，那么平衡时n（A）=0.5-X，n（B）=2x，根据题意2n（A）=n（B），求出X=0.25，所以开始的n（A）=0.5，平衡时的n（A）=0.25，两个点画一条下凹的曲线。
第三问，考察等效平衡。我们可以设想1mol的B相当于0.5mol的A，一般反应（指的是反应前后物质的量发生变化的反应）条件不变时换算成同一边的反应物的物质量相同的话，最终是等同平衡（等效平衡的特殊情况），和第一问的反应结果是一模一样，至于HE是来干扰视线的，它不影响反应。应为它没增加单位体积内反应（注意是反应）气体分子的数量，所以平衡时n（B）=0.6，反应了0.4，选B

Answer 3

你没有上图，怎么做呢？

追问

我上完图了

追答

第一步你肯定已经会了，先回答你的第二步吧。从曲线可以看出，刚开始B浓度为0，达到平衡时B为0.6mol，而373K时，B的浓度为A的三倍，由此可以推出刚开始加入的A为0.5mol，473K条件下，B的浓度是A的二倍，那么根据方程式可以判断出来，达到平衡时A为0.25mol。这样A的起始点你知道了，是0.5mol，平衡时是0.25mol，这样就可以画图了，至于中间段象征性地画画就可以了。你觉得我说的是对呢还是错呢，你先考虑一下，我看看第三题。
第三题，我认为惰性气体加不加都没有关系，因为是固定容积的容器。你想想，加入1molB，根据方程式不就相当于加入0.5molA吗，结果也是B是A的三倍，那么B的转化率应该是40%，我是这样考虑的，不知道答案对不对。