Question

现有一包粗盐样品，其中混有少量的可溶的氯化钙、氯化镁和不可溶性杂质，为得到纯净的氯化钠，设计以下

实验方案：
1、将粗盐样品溶于水
2、加入稍过量的碳酸钠溶液(MgCL2+2NaOH===Mg(OH)2 下箭头+2NaCL)
3、加入稍过量的碳酸钠溶液（CaCl2+Na2CO3====CaCO3 下箭头 +2NaCL)
4、加入稀盐酸
5、蒸发结晶，得到氯化钠晶体。
要获得较为纯净的氯化钠，此实验方案还不够完整，请补充完善

Answer 1

1、将粗盐样品溶于水
2、加入稍过量的氢氧化钠溶液(MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl)
3、加入稍过量的碳酸钠溶液（CaCl2+Na2CO3====CaCO3 ↓+2NaCl)

(4) 过滤

4、滤液中 加入稀盐酸
5、蒸发结晶，得到氯化钠晶体。

滤除不溶物，滤液中加入稍过量的盐酸，将多余的氢氧化钠和碳酸钠转化为氯化钠，蒸发才可得到纯净的氯化钠晶体

Answer 2

在4前加上CaCl2，除去过量的碳酸钠
在5前加上过滤步骤

Answer 3

第四步后面在加上过滤去除不可溶杂质

Answer 4

取上层清液滴几滴氯化钙溶液，有白色沉淀生成则3中加入的碳酸钠溶液是过量的

Answer 5

3步后要过滤除掉沉淀物