Question

2、实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气。现将1.0 g二氧化锰放入盛有20.0 g过氧化氢溶液的锥形瓶

2、实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气。现将1.0 g二氧化锰放入盛有20.0 g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反应结束，共收集到559 mL气体。计算：（结果保留1位小数）
（1）反应结束后，过滤，滤渣的质量为________g。
（2）反应产生氧气的质量为多少g？（标准状况下氧气的密度约为1.43 g/L）
（3）过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。

Answer 1

你的问题是什么？

追问

（1）反应结束后，过滤，滤渣的质量为________g。
（2）反应产生氧气的质量为多少g？（标准状况下氧气的密度约为1.43 g/L）
（3）过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。

追答

1）.1.0g（二氧化锰作为催化剂不参与反应）
2）50.0g（559×10-³×1.43×2÷32)
3)106.3
2H2O2-----2H2O+O2
68 32
X 50
68/X=32/50
X=106.25≈106.3

Answer 2

应该是计算过氧化氢的质量分数吧
二氧化锰是催化剂，其质量的多少对计算无影响。过氧化氢分解方程如下：
2H2O2 == 2H2O + O2↑
68 1
x 0.559/22.4（O2的物质的量）
解得x=1.70g
质量分数为：1.7/20=8.5%