Question

一道化学题 求解答 尽量 详细~

Answer 1

这里边涉及几个近似计算的技巧：

1.近似计算默认形成的[Ag（NH3）2]+为0.05/500ml=0.1mol/L，其中Ag+的浓度为AgBr能溶解时所存在的最大的Ag+的浓度，也就是（Ksp）^1/2=7.314×10^-7mol/L。把这个值代入Kf[Ag（NH3）2]+的计算公式，已知了Ag+浓度、Kf和Ag（NH3）2+的浓度，代入可求得NH3的游离浓度=0.11mol/L，再加上形成络合物损耗的0.1×2=0.2mol/L的NH3，所以需要NH3的浓度至少0.31mol/L

2.计算步骤同上，Ag+的浓度和Ag（S2O3）2 3- 的浓度不变，继续代入Kf。我直接写结果了，得出的Na2S2O3的游离浓度为6.89×10^-5mol/L，络合消耗的浓度0.2mol/L。所以结果就近似为0.2mol/L
[Ag（NH3）2+]
数据你可以重新计算一下，公式留给你：Kf[Ag(NH3)2+]=————————————————
[Ag+ ] × [NH3]^2
以Ag（NH3）2+为例的

注意Ag+和Ag（NH3）2+两个近似浓度的计算，具体算法第一步那里我写的还算详细。如果还是不懂的话追问我~

希望能够帮助到你