Question

室温下,将1.000mol·L^-1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L^-1氨水中

室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法正确的是( C )
A．a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/L
B．b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) > c(Cl－)
C．c点：c(Cl－)= c(NH4＋)
D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

请问为什么d点时盐酸和氨水恰好完全反应？？？谢谢！！！

Answer 1

C选项，溶液中只含有H+，NH4+，Cl-，OH-四种离子，且阴阳离子电荷数相等。当PH=7时，H+=OH-，又H+ + NH4+ = Cl- + OH- ，所以可得NH4+ = Cl-

由于盐酸和氨水反应放热，当放热达到顶峰时，即溶液温度为最高时，此时就是氨水和盐酸恰好反应的时刻。

其他选项如需详解请追问~
希望能够帮助到你