Question

高中化学题， NA代表阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4L己烷中C-C共价

高中化学题， NA代表阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L己烷中C-C共价键数目为5NA
B．0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有氯离子数为0.3NA
C．1mol Fe在1molCl2中充分燃烧，转移电子数为3NA
D．20g重水（2 1H2O ）所含的电子数为10NA

Answer 1

A是错的 标况下己烷是液体，不是气体，因为液体分子间距比气体分子间距小，所以1mol己烷体积小于22.4L，故标准状况下，22.4L己烷中C-C共价键数目小于5NA
B是错的，因为没有给体积 不能求氯离子的物质的量和数目
C是错的，计算过程如下
2Fe+3Cl2==2FeCl3
2 3
x 1mol
解得x=2/3mol 说明Fe没有反应完 转移的电子数应为3*2/3=2mol
D是正确的
重水的相对分子质量是20（2*2+16）
20g重水就是1mol
一个氧原子有8个电子，1个氘原子有1个电子，一个重水分子就含有10个电子
所以1mol的重水所含的电子数为10NA
综上选D

Answer 2

选D
解析：
A错，标准状况下，己烷是液体不是气体
B错，溶液的体积不知道无法求Cl-的物质的量，n=cV
C错，2Fe+3Cl2==2FeCl3
2mol 3mol
1mol 1mol（不足）
Cl2不足，以Cl2计，1molCl2转移2mol电子，转移电子数为2NA
D对，重水的相对分子量是20（2*2+16），20g重水就是1mol
一个氧原子有8个电子，1个氘有1个电子，一个重水分子就含有10个电子。
1mol的重水所含的电子数为10NA
希望能帮到你

Answer 3

选C 2Fe+3Cl2=2FeCl3 转化为1mol Fe后，前面系数都除2, 即Fe+3/2Cl2=FeCl3 Fe是0价 FeCl3中Fe是+3价 共转移电子数为3NA 望采纳！谢谢

Answer 4

A...........