Question

分解6.8g过氧化氢，可生成氧气质量多少？若在该状况下氧气的密度是1.6g/L，则这些氧气的体积是多少升？

Answer 1

过氧化氢分解反应如下：

2H2O2====2H2O + O2(气体) 设6.8g H2O2完全分解，可以生成氧气 X克
68 32
6.8 X
===> X=3.2
既，6.8g H2O2完全分解，可以生成氧气3.2g
此时，O2密度为1.6g/L
所以，得到氧气的体积V=3.2g÷1.6g/L=2L

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Answer 2

设6.8gH2O2完全分解，可以生成氧气Xg
2H2O2==2H2O + O2↑ 68 32
6.8 X
68/6.8=32/x
X=3.2
所以6.8g H2O2完全分解，可以生成氧气3.2g
此时O2密度为1.6g/L。得到氧气的体积V=3.2g÷1.6g/L=2L

Answer 3

解设 生成X克O2
2H2O2=2H2O+O2^
68/6.8克=32/X
X=3.2克
答：是3.2克氧气

V=m/p=3.2 克/1.6=2L
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