Question

初中化学。

5．（5分）为测定铜锌合金的组成，某化学小组的同学将200克稀硫酸分四次加入到40克合金中，得出如下数据和图像。
次数
第1次
第2次
第3次
加入稀硫酸的质量/g
50
50
50
剩余固体的质量/g
33.5
a
20.5

请计算：
（1）a的数值为 27.0 。（1分）（2）合金中铜的质量分数为 51.25% 。（1分）
（3）实验所用稀硫酸的质量分数是多少？（3分）

Answer 1

5、（1）a的数值为（ 27.0 ）。（1分）
分析：铜锌合金中的锌能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应。第一次加入50克稀硫酸，合金质量从50克变为33.5克，这意味着合金中有6.5克（50克－33.5克=6.5克）锌与50克稀硫酸完全反应，继续加入50克稀硫酸，又有6.5克锌与50克稀硫酸完全反应，因此剩余合金的质量a=33.5克－6.5克=27.0克。
（2）合金中铜的质量分数为（ 51.25%）。（1分）
分析：由数据和图像可知，当第三次加入50克稀硫酸，剩余合金质量变成20.5克，当第四次加入50克稀硫酸时，剩余合金质量不变，仍为20.5克，这意味剩余合金中已经不含锌，都为铜，因此铜锌合金中铜的质量分数=20.5克/40克=51.25%。
（3）实验所用稀硫酸的质量分数是多少？（3分）
解：设实验所用稀硫酸的质量分数是X，
50克－33.5克=6.5克
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
6.5克 50克X
65/6.5克=98/50克X
∴X=19.6%
答：实验所用稀硫酸的质量分数为19.6%。

Answer 2

解：（1）第一次加入50g稀硫酸，合金溶解40-33.5=6.5g
再加入50g稀硫酸，合金也应溶解40-33.5=6.5g
因此a=33.5-6.5=27.0g
（2）再加入150g稀硫酸，产生气体质量不再变化，说明此时合金中锌完全溶解
铜的质量即为20.5g，质量分数为20.5g÷40g×100%=51.25%
（3）第一次加入50g稀硫酸，有6.5g锌溶解
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
65g 96g
6.5g m

∴m=9.6g
∴稀硫酸的质量分数是9.6g÷40g×100%=24%

Answer 3

为测定铜锌合金的组成，某化学小组的同学将200克稀硫酸分四次加入到40克合金中，得出如下数据和图像。
次数
第1次 第2次 第3次
加入稀硫酸的质量/g 50 50 50
剩余固体的质量/g 33.5 a 20.5
请计算：
（1）a的数值为 27.0 。（1分）（2）合金中铜的质量分数为 51.25% 。（1分）
（3）实验所用稀硫酸的质量分数是多少？（3分）

解：（1）第一次加50克稀硫酸合金溶解的质量=50g-33.5g=6.5g
第二次加50克稀硫酸合金溶解的质量=33.5g-ag=(33.5-a)g
第三次加入50克稀硫酸合金溶解的质量=ag-20.5g=(a-20.5)g,
(应该有第四次加入盐酸或图像,但题中没有给,按你给的答案猜测第四次加入盐酸剩余固体质量应不变.)
每次加入盐酸质量应与溶解合金的质量对应成比例.
50g:6.5g=50g:(33.5-a)g=50g:(a-20.5)g,
解得a=27.0g
(2)第四次加入盐酸,剩余固体的质量不变,说明合金中铜的质量=剩余固体的质量=20.5g
合金中铜的质量分数=20.5g/40g*100%=51.25%
(3)设50克稀硫酸溶液中含硫酸的质量为X
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
6.5g X
X=9.8g
实验所用稀硫酸的质量分数=9.8g/50g*100%=19.6%

Answer 4

我没看到图像。
（1）40-33,5=33,5-a。a=27,g
第二问不可求，没法判断20,5g的固体中是否含锌，
（3）H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑
98 65
x 6,5
x=9,8 g 9,8/50×100%=19,6%

Answer 5

第三次加入稀硫酸后的固体就只有铜了，Zn反应完了，
在第2次反应中Zn参与反应的质量是33.5-27.0
然后按Zn----H2SO4 就可以计算50 克硫酸的H2SO4的质量