Question

实验室有一瓶未开封的浓盐酸，标签部分内容如右图所示，请回答下列问题。

实验室有一瓶未开封的浓盐酸，标签部分内容如右图所示，请回答下列问题。 （1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为 g；（2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的质量是 g；
（3）取稀释后的的盐酸溶液65.7g与10g含碳酸钙90%的石灰石恰好完全反应（杂质既不与盐酸反应，又不溶于水），计算生成物中溶质的质量分数。

Answer 1

(1) 218.3gHCl （2) 54.05g (3) 设生成的CaCl2的质量为x CO2的质量为y CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 73 111 44 6.57g x y 73/111=6.57g/x 解得x=9.99g 73/44=6.57g/y 解得y=3.96g 溶质质量分数=9.99g÷（65.7g+9.99g-3.96g)×100%=13.9%

Answer 2

1)mHCl=1.18*500*0.37=218.3g2)mHCl=200*0.1=20gm*0.37=20gm=54.05g3)mHCl=65.7*0.1=6.57gCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O--------------73------111--44------------6.57g--mCaCl2-mCO2解得mCaCO3=10*0.9=9gmCaCl2=9.99gmCO2=3.96gm溶液=65.7g+9g-3.96g=70.74g溶质的质量分数=9.99/70.74=14.12%