Question

一道化学题 求解 要详细过程

将75ml由CH4,H2和CO组成的混合气体与200mlO2混合点燃，经过充分反应并干燥，体积减少至175ml，再将剩余气体通过碱液吸收，还有125ml(在标况下）
问题：求原混合物中含CH4,H2,CO各多少ml
要详细解题过程！！！

Answer 1

由于三种气体中CH4单位体积耗氧最多，全为CH4时75ml气体消耗150mlO2，所以氧气过量
设xmlCH4，ymolH2，zmolCO，x+y+z=75
CO2：x+y=175-125=50 ∴z=25，即有CO 25ml
剩余125ml气体全为O2（干燥去除H2O，碱液去除CO2）
2x+0.5y+0.5z=200-125 4x+y+z=150 3x+50+25=150
∴x=25，即有CH4 25ml
∴y=75-x-z=25，即有H2 25ml

追问

前面x y=175-125=50好像只能算H2的体积吧

追答

通过碱液后体积减少50ml，是CO2。x+y=50，已知x+y+z=75，所以z=25是CO

追问

为什么求出CO2体积得得的是CO体积 我算得时候得的是H2的体积

追答

我错了。
CO2：x+z=175-125=50 ∴y=25，即有H2 25ml
剩余125ml气体全为O2（干燥去除H2O，碱液去除CO2）
2x+0.5y+0.5z=200-125（根据耗氧量：1mlCH4消耗2mlo2,1mlCO或H2消耗0.5mlO2） 4x+y+z=150 3x+（x+z）+y=150 3x=75
∴x=25，即有CH4 25ml
∴z=75-x-y=25，即有CO 25ml

Answer 2

由于混合气体比较少，可以推测应该是O2过量，最后剩下125mlO2
CH4+2O2=CO2+2H2O
X 2X X
2H2+O2=2H2O
Y Y/2
2CO+O2=2CO2
Z Z/2 Z
X+Y+Z=75 ①
200-2X-Y/2-Z/2+X+Y=175 ②
200-2X-Y/2-Z/2=125 ③
直接把③代入②得X+Y=50 ④
把④代入①得Z=25
同理可解得X=Y=Z=25ml

追问

我就是前2个不会算 我有点搞不清楚

追答

同样的道理啊，你把Z=25代入③和①中
再把这两个方程联立，就是一个二元一次方程组了，就能解出X和Y的值了

追问

先算出CO2的体积好像只能算出H2的体积吧 咋算出来的CO啊

追答

我算出来的Z就是CO的体积啊，看我最开始的三个方程下面标的字母

追问

我先算得CO2的体积 然后得出H2 25ml 之后就不会解了 如果不列方程的话该怎么思考呢

追答

抱歉，我重看了一遍我写的，不小心把Y和Z弄反了，先算出来的的确是H2的体积。你把方程组中Y和Z换一下应该就能看懂了。这种题目设方程是最简单的，因为直观。想其他方法就绕弯了

Answer 3

CH4=37.5ml,H2=25ml,CO=12.5ml