一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO,CO2,水蒸气,此混合气重49.6g,当其缓慢经过无水CaCl2时,
一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO,CO2,水蒸气,此混合气重49.6g,当其缓慢经过无水CaCl2时,CaCl2增重25.2g。求原混合气体中CO2的质量我是这样算的:...
一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO,CO2,水蒸气,此混合气重49.6g,当其缓慢经过无水CaCl2时,CaCl2增重25.2g。求原混合气体中CO2的质量
我是这样算的:CaCl2增重25.2g,所以n(H2O)=1.4mol,n(O)=1.4mol,n(CO2)=0.7mol,m(CO2)=44*0.7=30.8g。
请问错在哪里?谢谢! 展开
我是这样算的:CaCl2增重25.2g,所以n(H2O)=1.4mol,n(O)=1.4mol,n(CO2)=0.7mol,m(CO2)=44*0.7=30.8g。
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4个回答
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CH4+2O2=CO2+2H2O..........2CH4+302=2CO+4H2O,两个式子合并,3CH4+5O2=CO2+2CO+6H2O,你算出1.4mol H2O,而O元素在H2O,CO,CO2中都有,不能以为只有CO2有,按照方程式,H2O的摩尔数是CO2的6倍,n(CO2)=1.4/6=0.233mol m(CO2)=10.267g我好久不动化学了,希望解答时对的,交流请加QQ361140629
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可答案是13.2g。。 :)
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我觉得n(H2O)=1.4mol,n(O)=1.4mol,n(CO2)=0.7mol,不对。
水中氧元素的物质的量不能算出二氧化碳的物质的量啊。
4CH4+7O2=2CO+2CO2+8H2O
2 8
X 25.2/18
解得X=0.35
0.35*44=15.4克。
水中氧元素的物质的量不能算出二氧化碳的物质的量啊。
4CH4+7O2=2CO+2CO2+8H2O
2 8
X 25.2/18
解得X=0.35
0.35*44=15.4克。
追问
可答案是13.2g哪~
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n(H2O)=25,2/18=1,4mol
由CH4可知生成的n(CO+CO2):n(H2O)=1:2,即n(co+co2)=0.7mol(注意这里)
则n(co2)=0.7-(o.7*44-(49.6-25.2))/16=0.3mol
0.3*44=13.2g
由CH4可知生成的n(CO+CO2):n(H2O)=1:2,即n(co+co2)=0.7mol(注意这里)
则n(co2)=0.7-(o.7*44-(49.6-25.2))/16=0.3mol
0.3*44=13.2g
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我觉得CO2和CaCl2反应吧。。。当然我有两年不碰化学了,有点生疏了。。。
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