展开全部
NH3·H2O﹤=﹥NH4^+ +OH^-
HCl=H^++Cl^-
根据上面的电离方程式可知:加入盐酸,盐酸电离出的氢离子中和了氨水电离的氢氧根离子,使溶液中的氢氧根离子的浓度减少,促进了氨水的电离.
后变小是因为随着反应的进行,溶液中的铵根离子浓度增大,抑制了氨水的电离,也是因为后来铵根离子的水解大于了电离,所以后变小.
HCl=H^++Cl^-
根据上面的电离方程式可知:加入盐酸,盐酸电离出的氢离子中和了氨水电离的氢氧根离子,使溶液中的氢氧根离子的浓度减少,促进了氨水的电离.
后变小是因为随着反应的进行,溶液中的铵根离子浓度增大,抑制了氨水的电离,也是因为后来铵根离子的水解大于了电离,所以后变小.
追问
前面我明白。可是，电离程度不是 已电离的比上总共的 么，铵根离子电离出来的数目无论如何也不可能变少吧？
追答
你好！
电离程度是象你说的那样，但是铵根离子浓度增大时，铵根离子浓度增大一定程度是要发后水解，水解的离子方程式为：NH4^+ +OH^-﹤=﹥NH3·H2O，此时说明铵根离子浓度是减少的。
希望能让你明白！
祝你学习进步！
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
灵德
2024-11-19 广告
由化工方面的博士、教授和企业的高级技术人员与管理人员创建的高科技化工企业。主要从事下列产品的开发、生产和相关的技术服务：▼高纯电子化学品（主要为高纯季铵碱 )▼季铵碱系列▼季铵盐系列▼季膦化合物系列▼相转移催化剂（PTC）▼均苯四甲酸 (P...
点击进入详情页
本回答由灵德提供
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
