Question

化学题，求大神帮忙

1.周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是
A.主族序数等于原子最外层电子数
B.主族元素最高正化合价数等于最外层电子数
C.第n 主族元素其最高正化合价为+n价，最低负化合价绝对值为8-n（n 大于等于4)
D.第n 主族元素其最高价氧化物化学式为R 2O2，氰化物化学式为RHn(n大于等于4)
2.A，B，C，D，E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B>A;C,D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C>D。则它们的原子序数由小到大的顺序是
3.有a,b ,c,d四种元素，其中a,b的阳离子与c,d的阴离子都具有相同的电子层结构，a 的阳离子正电荷小于b的阳离子，c 的阴离子负电荷数绝对值大雨d的阴离子，则它们的原子序数由小到大的顺序为
4. R，Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数只差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子多2个外电子，则下列叙述中肯定不正确的是
A．原子半径R＜Q
B．R和Q可形成离子化合物
C．R和Q可形成非极性分子RQ2
D．R和Q可形成共价化合物RQ3
5.若短周期中的两种元素可形成原子个数为2比3的化合物，则两种元素的原子序数之差不可能是
A1　b3　c5　d6

Answer 1

1题 选C
A对 B对 D对
C错氯元素没有正价，氧元素没有最高正价，这两种元素都不符合第n 主族元素其最高正化合价为+n价这一说法
2题
A,B,C,D,E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A，说明B的原子序数小于A，因为同一周期元素，随核电荷数的递增，金属性逐渐减弱；

C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C>D，说明C的非金属性比D的非金属性强，C的原子序数比D的原子序数大，都大于A、B，E是这五种元素中原子半径最小的元素，说明E是非金属性最强的元素，E的原子序数最大；综上所述它们的原子序数由小到大的顺序是：BADCE
3题
有abcd四种元素，a、b为同周期，c、d为同主族。
已知a的阳离子和d的阴离子具有相同的电子层结构；---------即a在下一周期，d在上一周期
b的阴离子和c的阴离子电子层结构相同。--------------即b、c同周期
且c离子所带的电荷数小于b离子所带的电荷数。------------------------即c在b的右边

则周期表中位置
------------d
a----b-----c
原子序数：d<a<b<c

4题
短周期元素 一般指 前三个周期的元素

电子层数不会超过3个，及K L M 三层
K层为最内层，最多容纳2个电子，
L层为第二层，最多容纳8个电子，
M层为最三层，最多容纳8个电子，

因为：R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数

（1）所以假定R元素有两个电子层，那么最内层K层有2个电子，最外层L层只可能有4个电子（不可能没有电子，那样就只有一个电子层）

所以可推断R元素为 C碳，核外电子排布为 2,4

又因为：Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子
所以Q元素核外电子排布为 2,6
可推断为 O元素

C和O所形成的化合物：
CO（一氧化碳，极性共价化合物，无色气体）
CO2（二氧化碳，非极性共价化合物，无色气体）
C和O不能形成离子化合物

同一周期内的元素原子从左至右半径递减，所以半径C > O

（2）假定R元素有三个电子层，那么最内层K层有2个电子，最外层M层只可能有5个电子（不可能有11个电子，因为M层最多只能放置8个电子），次外层L层有8个电子
所以可推断R元素为 P磷，核外电子排布为 2,8,5

又因为：Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子
所以Q元素核外电子排布为 2,8,7
可推断为 Cl元素

P和Cl所形成的化合物：
PCl3（三氯化磷，非极性共价化合物，无色液体）
PCl5（五氯化磷，非极性共价化合物，淡黄色结晶）
P和Cl不能形成离子化合物

同一周期内的元素原子从左至右半径递减，所以半径P > Cl

综上所述，只有 A 正确
5题
A2B3 那么A一定是三价元素 B一定是2价元素
短周期中三价的有B（5） Al（13） N（7） P（15） 二价的有O（8） S（16）
差 1 可以 8和7 三氧化二氮
5可以 8和13 氧化铝
3可以 硫化铝
6不可以 选D

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