Question

高中化学：下列离子方程式正确的是() A.将8.96L(标准状况)CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中：

下列离子方程式正确的是( )

A.将8.96L(标准状况)CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中：3CO2+4OH-=CO32-+2 H CO3-+H2O
B.Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O

C.用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
D.硫酸铝溶液和过量的氢氧化钡溶液混合
Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

Answer 1

下列离子方程式正确的是(B )

A.将8.96L(标准状况)CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中：3CO2+4OH-=CO32-+2 H CO3-+H2O
n（CO2）=0.4mol，n(NaOH)=0.3mol.n（CO2）:n(NaOH)=4:3＞1：1，故CO2过量。
所以正确的是CO2+OH- = H CO3-
B.Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
正确。
C.用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
C错。用铁棒做阳极，阳极反应必然是铁失电子成为二价离子进去溶液，而Cl-就不能失电子。
D.硫酸铝溶液和过量的氢氧化钡溶液混合
没有满足配比。正确的是2Al3++3SO42－+3Ba2++8OH-=2AlO2－+3BaSO4↓+4H2O

Answer 2

下列离子方程式正确的是( )A.将8.96L(标准状况)CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中：3CO2+4OH-=CO32-+2 H CO3-+H2O 不是过量二氧化碳不会生成碳酸氢根 B.Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O 硝酸不能完全电离 C.用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH- 是正确答案 D.硫酸铝溶液和过量的氢氧化钡溶液混合Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O硫酸铝不能完全电离

Answer 3

答案是A，其他的不用看了。
哦，我看错了，A中CO2和OH-的系数颠倒了
是B

Answer 4

正确的是D。A：二氧化碳在水中认为以碳酸形式存在，题中有0.4摩碳酸，而只有0.3摩氢氧化钠，不足量，故生成碳酸氢根和水。B：四氧化三铁可以看做一分子氧化铁和一分子氧化亚铁组成，故产物中既有一氧化氮又有二氧化氮。C：用铁棒做阳极，阳极反应必然是铁失电子成为二价离子进去溶液。

Answer 5

选B。离子方程式主要从电荷守恒、质量守恒和反应发生具备的实际条件进行检验。A选项中CO2和NaOH物质的量之比为4:3，CO2过量，将全部转化为HCO3-；C选项用活性金属铁棒作阳极，将优先腐蚀，氯离子不会氧化；D选项电荷不守恒。

Answer 6

答案：B 因为A中co2明显过量，反应到最后不会有NA2C03只有NAHCO3 。 C中Fe会和OH-生成沉淀，D中电荷不守衡