Question

电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)： Cr2O72-（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s

Answer 1

A:△H<0,反应放热，温度升高，反应向左进行，平衡常数减少；正确；
B:pH升高，H+浓度减小，平衡向右进行，Cr2O72-转化率增加；错误；
C:温度升高，反应速率增加；错误；
D:Pb2+浓度增加，反应向正反应方向移动，Cr2O72-物质的量减小；错误
有问题请追问！

追问

谢谢你的回答，你的答案是对的，请问B中PH升高，H+浓度减小的话为什么平衡不是向左(减少)呢？
还有D中Pb2+浓度增加为什么反应时向右的？

追答

B:H+浓度减小，反应向着H+浓度增加的方向进行（勒夏特列原理），所以向右进行；
D:Pb2+浓度增加，就是加入Pb2+，为了减少Pb2+，反应向右进行

Answer 2

可以，但是杂质的含量高，且废水中引入了Pb2+，对环境的危害更大。