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第一部分 选择题（共63分）
一、选择题（本题包括9题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）
1．查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其它物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列的研究方法中没有用到的是
A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法
2．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合摇动即会制冷。其化学原理是（ ）
A．生石灰与水反应放出大量的热 B．硝酸铵溶于水能吸热
C．硝酸铵溶于水呈酸性 D．生石灰溶于水呈碱性
3．电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失去电子从而接通电路的材料。制造这种材料的物质属于（ ）
A．ⅦA族元素 B．聚乙烯 C．ⅠA族元素 D．二氧化硅
4．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（ ）
①低熔点 ②水溶液不能导电 ③融融状态能导电 ④晶体能导电
⑤能溶于水 ⑥易溶于苯
A．①②③ B．③⑤ C．④⑤ D．③④⑤⑥
5．“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的轨道和返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在航天舱内放入（ ）
A．Na2CO3 B．NaOH C．Na2O2 D．CaO
6．如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）
A．还原性 B．氧化性 C．酸性 D．碱性
7．某学习小组查找出热化学循环制氢法：
2H2O（l）＋SO2（g）＋I2（s）→ H2SO4（aq）＋ 2HI（g）
H2SO4（aq）→ H2O（l）＋SO2（g）＋1/2O2（g）
2HI（g）→ H2（g）＋ I2（g）
从理论上讲，该循环中，1mol H2O能制得氢气（ ）
A．1mol B．2mol C．0.25mol D．0.5mol
8．下列分析正确的是（ ）
A．氯气和二氧化硫混合后去漂白某一润湿的有色物质，漂白效果会明显加强
B．卫生部为了消除碘缺乏病规定食盐必须加碘，其中碘是以单质形式存在
C．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也渗有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒
D．工业酒精不能加水当饮料，其原因是它含有甲醇，它虽具有酒香味，但饮后会导致中毒
9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是（ ）
A．25℃时，1L pH＝13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子
B．室温下，42.0g乙烯和丙稀的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023
C．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×1023个碳原子
D．1.0L 1.0mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH分子数为6.02×1023
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
10．已知：同温度下的溶解度Zn（OH）2 > ZnS > MgCO3 > Mg（OH）2 ，就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS > H2S > CuS则以下离子方程式错误的是（ ）
A．Mg2＋ ＋2HCO3- ＋Ca2＋＋2OH- ＝ MgCO3 ↓＋CaCO3 ↓＋2H2O
B．Cu2＋ ＋ H2S ＝ Cu S↓＋ 2H＋
C．Zn2＋ ＋S2－＋2H2O ＝ Zn（OH）2↓＋ H2S↑
D．FeS ＋2H＋ ＝Fe2＋ ＋ H2S↑
11．试剂厂用银和硝酸反应制取硝酸银时，用稀硝酸而不用浓硝酸去溶解银，其原因是（ ）
A．可得到较多量的硝酸银，效益提高 B．可节省硝酸的用量，效益提高
C．降低反应速率，易于操作 D．可减少废气NOx的排放量
12．以酚酞试剂为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录入下表：
待测液 消耗标准盐酸（0.1mol/L）的体积
① 20.00mLNaOH溶液 V1 mL
② 20.00mLNaOH溶液＋10.00mL水 V2 mL
③ 敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液 V3 mL
该新制的NaOH溶液的浓度C合理的是（ ）
A. B.
C. D.
13．能使水的电离平衡向右移动，且所得溶液呈碱性的是
A. 在水中加入Na2CO3固体 B. 在水中加入AlCl3固体
C. 在水中通入HCl气体 D. 将水加热至80℃
14．据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是（ ）
A．有机物化学式为 B．分子中所有原子在同一个平面内
C．该有机物难溶于水 D．可由乙炔和氯化氢加成得到
15．2HBr Br2+H2，在四种不同的条件下进行，Br2、H2起始的浓度为0，反应物HBr的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
实验序号 实验温度 0 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.5 0.5 0.5
2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
下列说法正确的是（ ）
A．实验2，HBr的初始浓度C2＝1.0 mol/L
B．从上表数据分析，2HBr Br2+H2正反应为放热反应
C．实验4一定使用了催化剂
D．实验3的反应速率大于实验1的反应速率
16．下列叙述不正确的是（ ）
A．常温下，10mL0.02 mol/L HCl溶液与10mL0.02 mol/L Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12
B．在0.1 mol/LHCOONa溶液中，C（OH－）＝C（HCOOH）＋C（H＋）
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．苯酚、淀粉KI、乙酸、氢氧化钾四种溶液可用 FeCl3溶液一次鉴别
17．漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2 ＝ 4 ClO2↑＋ H＋ ＋Cl－＋2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是（ ）
A．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强 B．溶液中的H＋起催化作用
C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低 D．溶液中的Cl－起催化作用
18．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是
A．Y、Z和W三种元素位于同一周期
B．Y元素形成的氢化物溶于水呈碱性
C．X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1
D．Y和W两种元素位于同一主族
第二部分 非选择题（共87分）
三、（本题包括3小题，共31分）
19．（本题10分）小明为探究血液中钙离子在血液凝固过程中起重要作用，查资料知道钙离子缺乏则不能凝固，草酸钾溶液能与血液中的钙离子发生反应，形成草酸钙沉淀，起抗凝作用。小明实验后证实该资料的结论是正确的。请根据小明的实验材料和用具，简要写出第二步及以后的实验步骤和实验结果，并回答问题。
（1）实验材料和用具：①家兔 ②生理盐水 ③酒精棉 ④0.1mol/L的草酸钾溶液 ⑤0.1mol/L的氯化钙溶液 ⑥试管 ⑦注射器（针管、针头）。
（2）实验步骤和实验现象
第一步：在A、B试管中分别加入等量的草酸钾溶液和生理盐水
第二步： （2分）
第三步：立即将 （1分）加入到A、B两试管中，可以观察到 （2分）
第四步：将 （1分）溶液分别加入到A、B两试管中，可以观察到 （2分）
（3）设置B管的目的是 （2分）
20．（本题9分）下表是铬酸（H2CrO4）溶液中离子的组成与pH值的关系，请回答后面的问题：
pH C（CrO42－） C（HCrO4－） C（Cr2O72－） C（H2CrO4）
4 0.0003 0.104 0.448 0
5 0.0033 0.103 0.447 0
6 0.0319 0.0999 0.437 0
7 0.2745 0.086 0.3195 0
8 0.902 0.0282 0.0347 0
9 0.996 0.0031 0.0004 0
（1）写出铬酸电离反应方程式 （3分）（2）若要得到CrO42－应控制的条件是 （2分）（3）电离出CrO42－电离平衡常数为K2，电离出Cr2O72－电离平衡常数为K3，则K2 K3（填>、＝、<）（2分）
（4）铬酸的物质的量浓度为 （2分）
21．（本题12分）某学习小组为探究S和Cl2能否反应，经查资料获得信息，干燥的Cl2在110℃～140℃与S反应，可得S2Cl2粗品，由此设计如下试验装置（夹持装置未画出），请回答后面问题。
(1)实验过程中，使用分液漏斗滴加浓盐酸的操作是 （2分）
（2）用反应方程式表示H装置的作用 （2分）（3）写出B中反应的离子方程式 （2分）（4）C、D中的试剂分别是 ， （2分）
（5）经检测粗品中含有SCl2，为减少SCl2的生成，关键的操作是 （2分）（6）F导管可能会发生堵塞，请在C、D之间设计一个防堵塞装置以免发生危险。（要求画出装置图，标出试剂名称，夹持装置不需画出） （2分）
四、（本题包括3小题，共36分）
22．（15分）工业制硫酸生产流程如下图：
（1）早期生产用黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸用硫磺为原料，理由是 （2分）（2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 （2分）
A．升高温度 B．减少压强
C．不断补充SO2和空气 D．及时分离出SO3
（3）在生产中，为提高催化剂效率采取了哪些措施？
（3分）
（4）已知2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），ΔH＝－196 kJ•mol－1。在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)196kJ，理由是______________________________________________。 （3分）
（5）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO27％、O211％、N282％。在500℃，0.1MPa条件下达到平衡时，各种气体的体积比为V（SO2）：V（SO3）：V（O2）：V（N2）＝0.46：6.5：7.7：82，则SO2的利用率为 （3分）
(6)在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的容器中加入2n molSO2和n molO2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x。则K和x的关系满足K＝ 。（2分）
23．（11分）生产着色铝片的工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）第①步中NaOH溶液的作用是 （1分）
（2）第②步HNO3的作用是对铝片进行抛光，写出其反应的的离子方程式 （2分）
（3）在第④步电解是以铝为阴极，铝片为阳极，在硫酸介质中控制电压电流，使阳极放出O2与Al反应使铝表面形成一层致密的氧化膜。写出有关的电极反应式：
阴极： （2分）阳极： （2分）
（4）氧化膜质量的检验：取出铝片干燥，在氧化膜未经处理的铝片上分别滴一滴氧化膜质量检查液（3gK2CrO4＋75mL水＋25mL浓盐酸），判断氧化膜质量的依据是 （2分）
A．铝片表面有无光滑 B．比较颜色变化
C．比较质量大小 D．比较反应速率大小
（5）将已着色的铝干燥后在水蒸气中进行封闭处理约20～30min，封闭的目的是使着色的氧化膜更加致密，有关反应化学方程式是 （2分）24．（10分）H2O2为绿色氧化剂，为了贮存运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（化学式为2Na2CO3•3 H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。“醇析法”的生产工艺流程如下：
（1）写出过氧化氢的电子式 （2分）
（2）写出生成过碳酸钠的化学方程式 （2分）（3）稳定剂能反应生成难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为：
（2分）（4）加入异丙醇的作用是 （2分）（5）下列物质不会使过碳酸钙失效的是 （2分）
A．H2S B．醋酸 C．食盐 D．小苏打
五、（本题包括1小题，共10分）
25．（10分）某种ABS工程树脂，其合成路线如下：
（1）A、B和S三种物质，碳氢比值最小的是 （2分）
（2）经元素分析可知，该ABS样品的组成为C15000H17000N1000，则原料中A和B的物质的量之比为 （2分）
（3）现代石油化工采用银作催化剂可以使CH2＝CH2和O2一步生成还氧乙烷（ ），
而且原子利用率为100％，为绿色化学，写出反应方程式 （2分）
（4） 可被氧化剂氧化生成 、HCOOH和H2O，该氧化剂为：
（2分）
（5）1mol 和2mol乙酸在浓硫酸作用下生成分子式为C8H14O4的酯，写
出反应方程式：
（2分）六、选做题（10分）（28题是选做题，学生可任做一题，若A、B都做，则以A题计分）
26．（A）以苯为主要原料可以通过下列途径制取冬青油和阿司匹林
（1）写出A的结构简式 （2分）
（2）写出变化过程⑤的反应方程式 （2分）
（3）物质的量相等的冬青油和阿司匹林完全燃烧时，消耗O2的量 （1分），生成的H2O的量 （1分）（答“相等”、“不相等”、“无法确定”）
（4）在制得的冬青油中往往含有B，致使产品不纯，在冬青油中加入一种试剂可使B进入水层而除去，选用的试剂是 （2分）
（5）区别冬青油和阿司匹林可选用的试剂是 （2分）
A．浓溴水 B．NaOH C．石蕊试液 D．酚酞试液
26．（B）分子筛是一类具有多孔性的铝硅酸钠盐。分子筛晶体中的骨架是由SiO4四面体和AlO4四面体通过顶角的氧原子连接而成的，经测定硅铝比（SiO2－Al2O3的物质的量之比）为6：3，AlO4四面体带一个单位负电荷。SiO4可表示为：
（1）写出Al原子的电子排布式 （2分）
（2）该分子筛的化学式为 （2分）
（3）在SiO4四面体，硅、氧原子个数比为 （1分），硅、氧之间的成键方式为 （1分）（4）O、Si、Al三种元素的单质晶体中，熔、沸点最高的是 （2分）（5）该分子筛能把空气中的O2和N2分离提纯得到O2，原理是 （2分）
试卷类型：A
参考答案
一、二
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 C B C B C A A D B
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 A C B D B A D A D A C D B C
三、（本题包括3小题，共31分）
19．（2）用酒精棉消毒，再用注射器取家兔血 （2分）
等量的血（1分） A试管的血不凝固，B试管的血凝固（2分）
等量的氯化钙溶液（1分） A试管的血凝固，B试管的血仍凝固（2分）
（3）作为A试管的对照，使实验成功（2分）
20．（1）H2CrO4＝H＋＋HCrO4－ HCrO4－ H＋＋CrO42－ 2HCrO4－ H2O＋Cr2O72－（3分）
（2）pH>9（2分） （3）<（2分） （4）1mol/L（2分）
21．（1）打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加（2分。
（2）Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（2分）
（3）MnO2＋4H＋＋2 Cl－ ＝ Mn2＋＋2H2O＋Cl 2 ↑ （2分）
（4）饱和食盐水，浓硫酸（2分）
（5）控制好温度和控制好浓盐酸的滴速不要加快（2分）
（6） 饱和食盐水 （2分）
四、（本题包括3小题，共36分）
22．（1）黄铁矿为原料的生产中产生的废弃物太多，处理成本高（2分）
（2）C、D（2分）
（3）①净化气体 ②控制温度在400～500℃ ③增大催化剂与反应气体的接触面积（3分）
（4）①<（1分）,在1atm和298K条件下，2mol SO2和1mol O2完全反应生成2mol SO3，放出196kJ热量,该反应为可逆反应,不可能进行完全,又因为反应温度为450℃,所以放出的热量小于196kJ （2分）
（5）93.4％ （3分）
(6) (2分)
23．（1）洗去铝表面的油污（1分）
（2）Al＋4H＋＋NO3－＝Al3＋＋NO↑ ＋2H2O （2分）
（3）6H＋ ＋6e－＝H2↑（2分） 2Al＋3H2O－6e－＝Al2O3＋6H＋（2分）
（4）B（2分）
（5）2Al＋3H2O（g） ＝ Al2O3＋3H2（g）（2分）
24． （1） （2分）
（2）2Na2CO3 ＋ 3 H2O2 ＝2Na2CO3•3 H2O2 （2分）
（3）MgCl2 ＋ Na2SiO3＝MgSiO3↓＋2NaCl（2分）
（4）降低过碳酸钠的溶解度，有利于晶体析出（2分）
（5）C、D（2分）
五、（本题包括1小题，共10分）
25．（10分）（1）B（2分） （2）1：1（2分）
（3）CH2＝CH2 ＋ O2 → （2分） （4）H2O2（2分）
（5） ＋2 CH3COOH ＋ 2 H2O （2分）
六、
26．（A）（1） （2分）
（2） （2分）
（3）不相等（1分），相等（1分）
（4）NaHCO3（2分）
（5）A、C（2分）
26．（B）（1）1S22S22P63S23P1（2分） （2）Na2Al2Si2O8（2分）
（3）1：2（1分），共价键（1分） （4）Si（2分）
（5）N2和O2的分子直径不同，直径小的分子通过分子筛，直径大的分子不能通过分子筛（2分）
一、选择题（本题包括9题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）
1．查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其它物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列的研究方法中没有用到的是
A．实验法 B．观察法 C．分类法 D．比较法
2．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合摇动即会制冷。其化学原理是（ ）
A．生石灰与水反应放出大量的热 B．硝酸铵溶于水能吸热
C．硝酸铵溶于水呈酸性 D．生石灰溶于水呈碱性
3．电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失去电子从而接通电路的材料。制造这种材料的物质属于（ ）
A．ⅦA族元素 B．聚乙烯 C．ⅠA族元素 D．二氧化硅
4．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（ ）
①低熔点 ②水溶液不能导电 ③融融状态能导电 ④晶体能导电
⑤能溶于水 ⑥易溶于苯
A．①②③ B．③⑤ C．④⑤ D．③④⑤⑥
5．“神舟”号载人航天器中，宇航员所在的轨道和返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在航天舱内放入（ ）
A．Na2CO3 B．NaOH C．Na2O2 D．CaO
6．如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）
A．还原性 B．氧化性 C．酸性 D．碱性
7．某学习小组查找出热化学循环制氢法：
2H2O（l）＋SO2（g）＋I2（s）→ H2SO4（aq）＋ 2HI（g）
H2SO4（aq）→ H2O（l）＋SO2（g）＋1/2O2（g）
2HI（g）→ H2（g）＋ I2（g）
从理论上讲，该循环中，1mol H2O能制得氢气（ ）
A．1mol B．2mol C．0.25mol D．0.5mol
8．下列分析正确的是（ ）
A．氯气和二氧化硫混合后去漂白某一润湿的有色物质，漂白效果会明显加强
B．卫生部为了消除碘缺乏病规定食盐必须加碘，其中碘是以单质形式存在
C．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也渗有少量苯酚，所以我们可以用苯酚对环境消毒或直接涂抹于皮肤上进行消毒
D．工业酒精不能加水当饮料，其原因是它含有甲醇，它虽具有酒香味，但饮后会导致中毒
9．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是（ ）
A．25℃时，1L pH＝13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子
B．室温下，42.0g乙烯和丙稀的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023
C．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×1023个碳原子
D．1.0L 1.0mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH分子数为6.02×1023
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
10．已知：同温度下的溶解度Zn（OH）2 > ZnS > MgCO3 > Mg（OH）2 ，就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS > H2S > CuS则以下离子方程式错误的是（ ）
A．Mg2＋ ＋2HCO3- ＋Ca2＋＋2OH- ＝ MgCO3 ↓＋CaCO3 ↓＋2H2O
B．Cu2＋ ＋ H2S ＝ Cu S↓＋ 2H＋
C．Zn2＋ ＋S2－＋2H2O ＝ Zn（OH）2↓＋ H2S↑
D．FeS ＋2H＋ ＝Fe2＋ ＋ H2S↑
11．试剂厂用银和硝酸反应制取硝酸银时，用稀硝酸而不用浓硝酸去溶解银，其原因是（ ）
A．可得到较多量的硝酸银，效益提高 B．可节省硝酸的用量，效益提高
C．降低反应速率，易于操作 D．可减少废气NOx的排放量
12．以酚酞试剂为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录入下表：
待测液 消耗标准盐酸（0.1mol/L）的体积
① 20.00mLNaOH溶液 V1 mL
② 20.00mLNaOH溶液＋10.00mL水 V2 mL
③ 敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液 V3 mL
该新制的NaOH溶液的浓度C合理的是（ ）
A. B.
C. D.
13．能使水的电离平衡向右移动，且所得溶液呈碱性的是
A. 在水中加入Na2CO3固体 B. 在水中加入AlCl3固体
C. 在水中通入HCl气体 D. 将水加热至80℃
14．据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是（ ）
A．有机物化学式为 B．分子中所有原子在同一个平面内
C．该有机物难溶于水 D．可由乙炔和氯化氢加成得到
15．2HBr Br2+H2，在四种不同的条件下进行，Br2、H2起始的浓度为0，反应物HBr的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
实验序号 实验温度 0 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.5 0.5 0.5
2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
下列说法正确的是（ ）
A．实验2，HBr的初始浓度C2＝1.0 mol/L
B．从上表数据分析，2HBr Br2+H2正反应为放热反应
C．实验4一定使用了催化剂
D．实验3的反应速率大于实验1的反应速率
16．下列叙述不正确的是（ ）
A．常温下，10mL0.02 mol/L HCl溶液与10mL0.02 mol/L Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12
B．在0.1 mol/LHCOONa溶液中，C（OH－）＝C（HCOOH）＋C（H＋）
C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．苯酚、淀粉KI、乙酸、氢氧化钾四种溶液可用 FeCl3溶液一次鉴别
17．漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2 ＝ 4 ClO2↑＋ H＋ ＋Cl－＋2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是（ ）
A．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强 B．溶液中的H＋起催化作用
C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低 D．溶液中的Cl－起催化作用
18．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是
A．Y、Z和W三种元素位于同一周期
B．Y元素形成的氢化物溶于水呈碱性
C．X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1
D．Y和W两种元素位于同一主族
第二部分 非选择题（共87分）
三、（本题包括3小题，共31分）
19．（本题10分）小明为探究血液中钙离子在血液凝固过程中起重要作用，查资料知道钙离子缺乏则不能凝固，草酸钾溶液能与血液中的钙离子发生反应，形成草酸钙沉淀，起抗凝作用。小明实验后证实该资料的结论是正确的。请根据小明的实验材料和用具，简要写出第二步及以后的实验步骤和实验结果，并回答问题。
（1）实验材料和用具：①家兔 ②生理盐水 ③酒精棉 ④0.1mol/L的草酸钾溶液 ⑤0.1mol/L的氯化钙溶液 ⑥试管 ⑦注射器（针管、针头）。
（2）实验步骤和实验现象
第一步：在A、B试管中分别加入等量的草酸钾溶液和生理盐水
第二步： （2分）
第三步：立即将 （1分）加入到A、B两试管中，可以观察到 （2分）
第四步：将 （1分）溶液分别加入到A、B两试管中，可以观察到 （2分）
（3）设置B管的目的是 （2分）
20．（本题9分）下表是铬酸（H2CrO4）溶液中离子的组成与pH值的关系，请回答后面的问题：
pH C（CrO42－） C（HCrO4－） C（Cr2O72－） C（H2CrO4）
4 0.0003 0.104 0.448 0
5 0.0033 0.103 0.447 0
6 0.0319 0.0999 0.437 0
7 0.2745 0.086 0.3195 0
8 0.902 0.0282 0.0347 0
9 0.996 0.0031 0.0004 0
（1）写出铬酸电离反应方程式 （3分）（2）若要得到CrO42－应控制的条件是 （2分）（3）电离出CrO42－电离平衡常数为K2，电离出Cr2O72－电离平衡常数为K3，则K2 K3（填>、＝、<）（2分）
（4）铬酸的物质的量浓度为 （2分）
21．（本题12分）某学习小组为探究S和Cl2能否反应，经查资料获得信息，干燥的Cl2在110℃～140℃与S反应，可得S2Cl2粗品，由此设计如下试验装置（夹持装置未画出），请回答后面问题。
(1)实验过程中，使用分液漏斗滴加浓盐酸的操作是 （2分）
（2）用反应方程式表示H装置的作用 （2分）（3）写出B中反应的离子方程式 （2分）（4）C、D中的试剂分别是 ， （2分）
（5）经检测粗品中含有SCl2，为减少SCl2的生成，关键的操作是 （2分）（6）F导管可能会发生堵塞，请在C、D之间设计一个防堵塞装置以免发生危险。（要求画出装置图，标出试剂名称，夹持装置不需画出） （2分）
四、（本题包括3小题，共36分）
22．（15分）工业制硫酸生产流程如下图：
（1）早期生产用黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸用硫磺为原料，理由是 （2分）（2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 （2分）
A．升高温度 B．减少压强
C．不断补充SO2和空气 D．及时分离出SO3
（3）在生产中，为提高催化剂效率采取了哪些措施？
（3分）
（4）已知2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），ΔH＝－196 kJ•mol－1。在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)196kJ，理由是______________________________________________。 （3分）
（5）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO27％、O211％、N282％。在500℃，0.1MPa条件下达到平衡时，各种气体的体积比为V（SO2）：V（SO3）：V（O2）：V（N2）＝0.46：6.5：7.7：82，则SO2的利用率为 （3分）
(6)在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的容器中加入2n molSO2和n molO2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x。则K和x的关系满足K＝ 。（2分）
23．（11分）生产着色铝片的工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）第①步中NaOH溶液的作用是 （1分）
（2）第②步HNO3的作用是对铝片进行抛光，写出其反应的的离子方程式 （2分）
（3）在第④步电解是以铝为阴极，铝片为阳极，在硫酸介质中控制电压电流，使阳极放出O2与Al反应使铝表面形成一层致密的氧化膜。写出有关的电极反应式：
阴极： （2分）阳极： （2分）
（4）氧化膜质量的检验：取出铝片干燥，在氧化膜未经处理的铝片上分别滴一滴氧化膜质量检查液（3gK2CrO4＋75mL水＋25mL浓盐酸），判断氧化膜质量的依据是 （2分）
A．铝片表面有无光滑 B．比较颜色变化
C．比较质量大小 D．比较反应速率大小
（5）将已着色的铝干燥后在水蒸气中进行封闭处理约20～30min，封闭的目的是使着色的氧化膜更加致密，有关反应化学方程式是 （2分）24．（10分）H2O2为绿色氧化剂，为了贮存运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（化学式为2Na2CO3•3 H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。“醇析法”的生产工艺流程如下：
（1）写出过氧化氢的电子式 （2分）
（2）写出生成过碳酸钠的化学方程式 （2分）（3）稳定剂能反应生成难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为：
（2分）（4）加入异丙醇的作用是 （2分）（5）下列物质不会使过碳酸钙失效的是 （2分）
A．H2S B．醋酸 C．食盐 D．小苏打
五、（本题包括1小题，共10分）
25．（10分）某种ABS工程树脂，其合成路线如下：
（1）A、B和S三种物质，碳氢比值最小的是 （2分）
（2）经元素分析可知，该ABS样品的组成为C15000H17000N1000，则原料中A和B的物质的量之比为 （2分）
（3）现代石油化工采用银作催化剂可以使CH2＝CH2和O2一步生成还氧乙烷（ ），
而且原子利用率为100％，为绿色化学，写出反应方程式 （2分）
（4） 可被氧化剂氧化生成 、HCOOH和H2O，该氧化剂为：
（2分）
（5）1mol 和2mol乙酸在浓硫酸作用下生成分子式为C8H14O4的酯，写
出反应方程式：
（2分）六、选做题（10分）（28题是选做题，学生可任做一题，若A、B都做，则以A题计分）
26．（A）以苯为主要原料可以通过下列途径制取冬青油和阿司匹林
（1）写出A的结构简式 （2分）
（2）写出变化过程⑤的反应方程式 （2分）
（3）物质的量相等的冬青油和阿司匹林完全燃烧时，消耗O2的量 （1分），生成的H2O的量 （1分）（答“相等”、“不相等”、“无法确定”）
（4）在制得的冬青油中往往含有B，致使产品不纯，在冬青油中加入一种试剂可使B进入水层而除去，选用的试剂是 （2分）
（5）区别冬青油和阿司匹林可选用的试剂是 （2分）
A．浓溴水 B．NaOH C．石蕊试液 D．酚酞试液
26．（B）分子筛是一类具有多孔性的铝硅酸钠盐。分子筛晶体中的骨架是由SiO4四面体和AlO4四面体通过顶角的氧原子连接而成的，经测定硅铝比（SiO2－Al2O3的物质的量之比）为6：3，AlO4四面体带一个单位负电荷。SiO4可表示为：
（1）写出Al原子的电子排布式 （2分）
（2）该分子筛的化学式为 （2分）
（3）在SiO4四面体，硅、氧原子个数比为 （1分），硅、氧之间的成键方式为 （1分）（4）O、Si、Al三种元素的单质晶体中，熔、沸点最高的是 （2分）（5）该分子筛能把空气中的O2和N2分离提纯得到O2，原理是 （2分）
试卷类型：A
参考答案
一、二
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 C B C B C A A D B
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 A C B D B A D A D A C D B C
三、（本题包括3小题，共31分）
19．（2）用酒精棉消毒，再用注射器取家兔血 （2分）
等量的血（1分） A试管的血不凝固，B试管的血凝固（2分）
等量的氯化钙溶液（1分） A试管的血凝固，B试管的血仍凝固（2分）
（3）作为A试管的对照，使实验成功（2分）
20．（1）H2CrO4＝H＋＋HCrO4－ HCrO4－ H＋＋CrO42－ 2HCrO4－ H2O＋Cr2O72－（3分）
（2）pH>9（2分） （3）<（2分） （4）1mol/L（2分）
21．（1）打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加（2分。
（2）Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（2分）
（3）MnO2＋4H＋＋2 Cl－ ＝ Mn2＋＋2H2O＋Cl 2 ↑ （2分）
（4）饱和食盐水，浓硫酸（2分）
（5）控制好温度和控制好浓盐酸的滴速不要加快（2分）
（6） 饱和食盐水 （2分）
四、（本题包括3小题，共36分）
22．（1）黄铁矿为原料的生产中产生的废弃物太多，处理成本高（2分）
（2）C、D（2分）
（3）①净化气体 ②控制温度在400～500℃ ③增大催化剂与反应气体的接触面积（3分）
（4）①<（1分）,在1atm和298K条件下，2mol SO2和1mol O2完全反应生成2mol SO3，放出196kJ热量,该反应为可逆反应,不可能进行完全,又因为反应温度为450℃,所以放出的热量小于196kJ （2分）
（5）93.4％ （3分）
(6) (2分)
23．（1）洗去铝表面的油污（1分）
（2）Al＋4H＋＋NO3－＝Al3＋＋NO↑ ＋2H2O （2分）
（3）6H＋ ＋6e－＝H2↑（2分） 2Al＋3H2O－6e－＝Al2O3＋6H＋（2分）
（4）B（2分）
（5）2Al＋3H2O（g） ＝ Al2O3＋3H2（g）（2分）
24． （1） （2分）
（2）2Na2CO3 ＋ 3 H2O2 ＝2Na2CO3•3 H2O2 （2分）
（3）MgCl2 ＋ Na2SiO3＝MgSiO3↓＋2NaCl（2分）
（4）降低过碳酸钠的溶解度，有利于晶体析出（2分）
（5）C、D（2分）
五、（本题包括1小题，共10分）
25．（10分）（1）B（2分） （2）1：1（2分）
（3）CH2＝CH2 ＋ O2 → （2分） （4）H2O2（2分）
（5） ＋2 CH3COOH ＋ 2 H2O （2分）
六、
26．（A）（1） （2分）
（2） （2分）
（3）不相等（1分），相等（1分）
（4）NaHCO3（2分）
（5）A、C（2分）
26．（B）（1）1S22S22P63S23P1（2分） （2）Na2Al2Si2O8（2分）
（3）1：2（1分），共价键（1分） （4）Si（2分）
（5）N2和O2的分子直径不同，直径小的分子通过分子筛，直径大的分子不能通过分子筛（2分）
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