Question

33%的硝酸和48%的氢氧化钾中和，中和后的浓度是多少？

Answer 1

这个无法计算的，必须知道硝酸和氢氧化钾溶液的质量才能计算。
假设是等质量（都是W）混合的话，
HNO3+KOH=KNO3+H2O
63 56 101
33%W X Y X=56*33%W/63=29.3%W ，Y=101*33%W/63=52.9%W
显然，氢氧化钾过量，中和后溶质有两种，其中：
氢氧化钾浓度=W(48%-29.3%)/2W=9.35%；硝酸钾浓度=52.9%W/2W=26.45%。

Answer 2

设 硝酸溶液的质量为X，氢氧化钾溶液质量为Y,反应生成物 KNO3为 Z
则
硝酸溶质的质量为33%X，氢氧化钾溶质质量为48%Y

因为 两者中和后，假设恰好完全反应则 为1：1反应
也就是说
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
63 -------56-------101
33%X ---48%Y----z

列比例式得
63：（33%X）= 56：（48%Y）
得
Y =（11/18）X

63 ：(33%X) = 101 ：Z
得
Z =（1111/21）X

因为：
反应后溶液总质量：
m（硝酸溶液）+m(氢氧化钾溶液）= X + Y = X +（11/18）X =（29/18）X
所以
中和后浓度为：
溶质质量/溶液质量 * 100% =（1111/21）X / {（29/18）X } *100% = 32.837%

希望对你有帮助

Answer 3

他们的质量分别是多少呢?

HNO3 + KOH ==== KNO3 + H2O
63 57

也就是说，含有63克HNO3的硝酸和含有57克KOH的氢氧化钾溶液中和后，恰好完全反应。
既然硝酸浓度是33%、另一个是48%
也就是说 63÷33%=191g的硝酸溶液和57÷48%=118.75g的氢氧化钾溶液中和后，恰好呈中性。

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