Question

帮忙找一些初三化学关于溶质质量分数的练习题

尽量是中考题。要有答案

Answer 1

第九单元 溶液同步练习一、选择题　　1．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（ ）　　A 过滤、蒸发、结晶、溶解　　B 溶解、蒸发、过滤、结晶　　C 溶解、蒸发、结晶、过滤　　D 溶解、过滤、蒸发、结晶　　2．下列叙述中正确的是（ ）　　A 海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出　　B 加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有大量硝酸钾晶体析出　　C 硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾　　D 将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却，仍然有硝酸钾晶体析出　　3．粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是（ ）　　A 烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯B 量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台　　C 漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台　D 试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯　　4．20℃时，有二杯饱和的A溶液：甲杯盛100g，乙杯盛150 g，在下列条件下，两杯溶液中析出晶体质量相同的是（ ）　　A 两杯溶液都降温至10℃　　B 同温下，甲杯蒸发掉10 g水，乙杯蒸发掉60 g水　　C 甲杯加25 g A溶液，乙杯减少25 g A溶液　D 同温下，两杯都蒸发掉30 g水　　5．把t℃时的硫酸铜饱和溶液冷却到室温时，观察到的现象是（ ）　　A 溶液变为无色 B 有白色沉淀析出　　C 有蓝色晶体析出 D 无变化　　6．25℃时50 g水中最多溶解5 g X物质，60℃时100 g水中最多溶解10 g Y物质，则X和Y的溶解度相比（ ）　　A X＞Y B X＜Y C X＝Y D 无法比较　　7．t℃时某溶液200 g，蒸发掉20 g水后，析出8 g晶体，又蒸发20 g水后析出晶体12克，则t℃时某物质的溶解度为（ ）　　A 40 g B 50 g C 60 g D 100 g　　8．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是（ ）　　A．酒精和水　　B．氯化钠、硝酸钠　　C．铜粉、铁粉　　D．实验室制氧气完全反应后的剩余物　　9．从氯酸钾制取氧气剩下的残渣中回收氯化钾和二氧化锰，下列实验操作顺序正确的应该是（ ）　　A．溶解、过滤、蒸发、结晶 B．过滤、蒸发、结晶、溶解　　C．溶解、蒸发、过滤、结晶 D．溶解、蒸发、结晶、过滤　　10．t℃时，将两份质量分数相同的A物质的不饱和溶液，其中一份蒸发去20 g水（温度不变），另一份加入7 g A物质，都能使其成为饱和溶液，则t℃时A物质的溶解度为（ ）　　A．7 g B．14 g C．35 g D．70 g　　11．20℃时 的饱和溶液两份，甲为100 g，乙为150 g，温度不变，将甲蒸去10 g水析出晶体m g，乙蒸发去20 g水析出晶体n g，则m和n的数值关系表示正确的是（ ）　　A．n=2m B．m=n C．m=2n D．无法确定　　12．下列过滤操作不正确的是（ ）　　A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处　　B．滤纸边缘应低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡　　C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘　　D．漏斗下端紧靠烧杯内壁　　13．蒸发时，下列操作不正确的是（ ）　　A．开始析出晶体后，要用玻璃棒搅拌液体　　B．向蒸发皿中注入液体量不超过其容积的2/3　　C．等液体完全蒸干，才停止加热　　D．蒸发皿中出现较多量固体时停止加热　　14．在“粗盐提纯”中，将粗盐加水溶解，除去不溶性杂质的方法是（ ）　　A．蒸发 B．过滤 C．结晶 D．加热　　15．根据下列各物质的溶解度曲线，能通过一次结晶，便可将x，y两种物质基本分离的是（ ）　二、填空题　　1．把食盐水放在敞口容器里，让水分慢慢蒸发，溶液首先达到_____，继续蒸发就会有_____析出。对溶解度受温度影响变化不大的固体物质，一般就采用_____的方法得到固体。　　2．多数物质热的饱和溶液降温后，就会有_____析出，对溶解度受温度影响变化大的固体物质，欲获得晶体一般就采用_____的方法。　　3．某溶液析出晶体的母液，当温度不变时是_____溶液（饱和或不饱和）。　　4．过滤装置中，滤纸应_____漏斗内壁，滤纸的边缘应比漏斗口_____，漏斗下端的管口_____烧杯内壁，倾倒液体时用_____将液体引入过滤器，过滤器里的液面要_____滤纸过缘。　　5．除去铜粉中混有的少量铁粉的方法是先入_____，反应完全后进行_____。反应的化学方程式为__________。　　6．从混有少量泥砂的食盐中提取氯化钠的主要操作步骤是（1）_______；（2）_______；（3）_______。实验中使用次数最多的仪器是：_______。　　7．温度为t℃的硝酸钾溶液，恒温蒸发出A g水时，析出晶体a g；再恒温蒸发出A g水时，又析出晶体b g（a≠b），回答下列问题：　　（1）析出晶体的质量关系是a_______b（填“＞”或“＜”＝）　　（2）t℃时硝酸钾的溶解度是_______ g。　　8．t℃时，某硝酸钾溶液100 g，恒温蒸发掉10 g水，析出了2 g晶体，再恒温蒸发掉10 g水，又析出了4 g晶体，则在t℃时，原来100 g溶液是_______（饱和、不饱和）溶液，硝酸钾在t℃时的溶解度为_______ g。　　9．在蒸发液体时，应把液体倒入_______里进行加热，在加热过程中要用玻璃棒_______，防止_______。三、实验题　　实验室里用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物，以得到纯度较高的氯化钠和硝酸钾。　　（1）实验步骤分为五步：①过滤 ②第二次过滤 ③降温使晶体析出 ④加热蒸发溶剂至有部分晶体析出 ⑤加热溶解。正确的操作顺序是（写编号）_______。　　（2）第一次过滤应在什么温度下进行？_______。所得晶体是_______，　　第二次过滤在_______温度下进行，所得晶体是_______。　　（3）写出下列实验操作中所需仪器的名称：过滤_______；蒸发溶剂_______；加热溶解_______。四、计算题1．30℃时氯酸钾的溶解度是10g，把44g30℃时的氯酸钾饱和溶液蒸干，可以制得多少g氯酸钾？2．在50℃时，把6g氯化铵放入10g水中，所得溶液是否饱和？溶液的总质量是多少？（已知50℃时氯化铵的溶解度是50g）3．105 g 60℃时的饱和溶液冷却到20℃时，可析出晶体多少克？（20℃时的溶解度为31.6克，60℃时为110 g）4．90℃时氯化铵饱和溶液340 g，试计算：　　（1）蒸发掉80 g水后，温度降至90℃，析出多少晶体？　　（2）把蒸发掉80 g水后的氯化铵饱和溶液降温至40℃时，又析出多少克晶体？（3）蒸发及降温共析出多少克晶体？5．将42 g 60℃时的饱和溶液冷却到30℃，求可析出多少克晶体？（已知：在30℃时溶解度为50 g，60℃时为110 g）6．将20℃时，250 g饱和溶液加盐至80℃时，需加入多少克才可使溶液重新饱和？（已知20℃的溶解度为11.1 g，80℃为21.4 g）7．将240 g 18℃时的饱和溶液冷却到0℃时，析出75.3 g晶体，已知在0℃时的溶解度是115 g，求在18℃时的溶解度。8．把30℃时的饱和溶液442 g，加热到80℃（并保持此温度）再加入100 g，计算此时溶液是否饱和，若不饱和需再加入多少克才能饱和？（已知：30℃时的溶解度为10.5 g，80℃时为38.5 g）五、创新题　　1．A、B两固体的溶解度曲线如图所示，烧相当于中盛有A、B两种物质80℃的混合液，且烧杯中尚有少量A、B固体，若将混合液冷却到30℃，变化情况是（ ）　　A．溶液中A减少 B．溶液中B增多　　C．溶液中B减少 D．溶液中A、B都减少　　2．如下图是A、B两种物质的溶解度曲线，据图回答：　　当B中含有少量A时，可以用_______法提纯　　A．过滤 B．蒸发结晶 C．结晶 D．蒸发溶剂　　3．t℃时，将100 g和50 g饱和食盐水各蒸发掉10 g水，降温至t℃，分别析出a g和b g食盐，则下列判断正确的是（ ）　　A．a＜b B．a＝b C．a＞b D．无法确定　　4．在过滤和蒸发操作中都需要用到的仪器是（ ）　　A．烧杯 B．蒸发皿 C．漏斗 D．玻璃棒　　5．有3 g白色粉末，完全溶于10 g热水中，冷却至室温时析出2 g粉末，将这2 g粉末再溶于10 g热水中，冷却至室温析出1.5 g粉末，据此可知原粉末是（ ）　　A．混合物 B．纯净物 C．某一种盐 D．不能确定　　6．在t℃时，100 g水中加入m克碳酸钠或加入n g 均可以使溶液达到饱和，则m和n关系正确的是（ ）A． B． 　　C． D． 　　7．由混有少量食盐的硝酸钾晶体，提取较纯的硝酸钾，可供选择的实验步骤和结论有：①在较高的温度下制成该晶体的饱和溶液；②在较低温度下制取该晶体的饱和溶液；③升高溶液温度；④降温至有较多量晶体析出；⑤过滤，得到的晶体即是较纯的硝酸钾；⑥过滤，硝酸钾存在于母液中，正确的操作步骤和结论是（ ）　　A．①④⑥ B．①④⑤ C．②③⑥ D．②③⑤