Question

22，在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g) 可逆反应符号 = 2NH3（g），

放热，反应达到平衡的标志是—— （填编号）
（3）体系的压强不再发生变化 （6）2V(N2正)=V（NH3逆）
（7）单位时间内3mol H-H键断裂的同时2mol N-H键也断裂
（8）混合气体的平均相对分子质量不再改变
请帮忙分析这几项理由，谢谢

Answer 1

N2(g)+3H2(g) 可逆反应符号 = 2NH3（g），
3 恒温恒容，压强比等于物质的量之比，压强不再变化，即物质的量不再变化，可行！
6 方向相反，对，数量关系，NH3 是N2的2倍，对 可行
7 3mol H-H键断裂，即消耗3molH2（正反应速率）、2mol N-H键也断裂，即消耗2/3mol的NH3(逆反应速率） 数量关系不对。 3molH2 对应2molNH3，应断6mol N-H键。
不对了
8 平均相对分子质量，数值上是平均摩尔质量=m(总)/n(总)
m(总)根据质量守恒一直不变，平均摩尔质量不变，即n(总)不变，即是平衡了。
对的！

追问

你好，非常感谢你解答，你的3点“即物质的量不再变化，”可这个指的是总物质的量不变，不是指的各成分物质的量不变啊？ 6点，请你再解释详细些啊， 8点，“即n(总)不变，”它不变不代表各组分的物质的量不变啊？期待解答，懂了就采纳。

追答

3 这个反应前后气体的物质的量，前为1+3=4，后为2，只要在反应，各物质的物质的量一定变化，总物质的量也一定变化。总物质的量不变，也即各组分的物质的量不再变化了。
6. 2V(N2正)=V（NH3逆） 用速率判断注意两点：方向要相反，一正一逆，然后物质符合化学计量数的关系（根据方程式两者为1:2关系，写成等式为 2V(N2正)=V（NH3逆）），从定性到定量都要符合，才是平衡状态。
8问题同第一个，总质量不变（质量守恒，都是气体），混合气体的平均相对分子质量不再改变，根据公式，平均摩尔质量=m(总)/n(总)，即n（气体总的物质的量）不再变化。这个反应前后气体的物质的量，前为1+3=4，后为2，只要在反应，各物质的物质的量一定变化，总物质的量也一定变化。总物质的量不变，好像反应停止了，实际是各组成的物质的量不再变化了。

3、8 问题要注意：气体总物质的量变化，则一定未达到平衡。气体总物质的量不再变化，则一定达到平衡。这个情境下，正命题成立，相关命题也成立

Answer 2

随反应的进行体系的压强会发生变化，可知当压强不变时，反应达到平衡。故（3）正确
当反应达到平衡时V(正)=V（逆）=V(NH3)/2=V(N2)可知(6)正确。
3molH-H键断裂则消耗3molH2，要是反应平衡则要消耗2molNH3，即断裂6molN-H键。故（7）错误
由PV=nRT=(m/M)RT 则M=mRT/PV 反应时P不断变化，则当反应平衡时P不变，则M 不变。故（8）正确