请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：
（1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为_____；（2）计算原混合物中CaCO3的质量分数（写出计算过程，精确到0.1％，下同）；（3）最后所得不饱和溶液中溶质的质量分数...
（1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为_____；
（2）计算原混合物中CaCO3的质量分数（写出计算过程，精确到0.1％，下同）；
（3）最后所得不饱和溶液中溶质的质量分数。 展开
（2）计算原混合物中CaCO3的质量分数（写出计算过程，精确到0.1％，下同）；
（3）最后所得不饱和溶液中溶质的质量分数。 展开
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总质量少了100+100+12-207.6=4.4g 就是走了的二氧化碳 即0.1mol 所以总共需要盐酸0.2mol 就是7.3gHCl 所以质量分数7.3%
所以碳酸钙也是0.1mol 10g 所以是10/12=83.3%
从碳酸钙生成的氯化钙是0.1mol 11.1g 再加原来的2g 总共13.1g 就是13.1/207.6=6.3%
所以碳酸钙也是0.1mol 10g 所以是10/12=83.3%
从碳酸钙生成的氯化钙是0.1mol 11.1g 再加原来的2g 总共13.1g 就是13.1/207.6=6.3%
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