Question

以纯铜作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸铜溶液，阴极产物均附在电极上，通电一段时间后，关闭电源

迅速撤去电极（设阴极产物没有损耗），若在电解后的溶液中加入4.9g Cu(OH)2固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体总体积为（标准状况）

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A．2.24L
B． 1.12L
C．0.56L
D．3.36L

Answer 1

选A
解：设氢氧化铜可中和硫酸的质量为X，生成水的质量为Y
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
98 98 36
4.9g X Y
X=4.9g
Y=1.8g
设生成4.9克的硫酸需要参加反应水的质量为Z,生成O2的体积为W
2CuSO4+2H2O=电解=2Cu+O2↑ +2H2SO4
36 22.4 196
Z W 4.9g
Z=0.9g<1.8g,说明硫酸铜完全反应后,又单独电解水的质量=1.8g-0.9g=0.9g
W=0.56L
设单独电解水生成氢气、氧气的体积分别为X1、Y1
2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑
36 44.8 22.4
0.9g X1 Y1
X1=1.12L
Y1=0.56L
所产生的气体总体积为（标准状况)=0.56L+1.12L+0.56L=2.24L
希望能对你的学习有帮助!

Answer 2

4.9g氢氧化铜可以换算成3.25g铜元素，4.9*(65/98)=3.25，换算成物质的量是3.25/65=0.05mol,则反应中有0.1mol电子转移，电解池电子转移守恒，则氧失去0.1mol电子，生成0.025mol氧气，换算成体积是0.56L 手机码字辛苦给分吧谢了可以追问

Answer 3

c
用电子守恒法