Question

下列物质中,所含氧原子数不同的是 A：质量比为1：2的SO2和O2 B：9g的水和23g的乙醇 C:标况下44.8L的NO和1

下列物质中,所含氧原子数不同的是

A：质量比为1：2的SO2和O2 B：9g的水和23g的乙醇
C:标况下44.8L的NO和100ml 5mol/L的硫酸溶液 D：物质的量相同的H2SO4和FeSO4

Answer 1

A：假设质量比是64:128，那么物质的量之比就是1:4，氧原子物质的量之比就是2:8=1:4
所以选A
B：9g水是0.5mol，氧原子0.5mol。23g酒精0.5mol，氧原子0.5mol
C：44.8LNO是2mol，氧原子2mol。100ml5mol/l的硫酸是0.5mol，氧原子0.5*4=2mol
【实际上如果算上水中的氧原子的话C也可以选】
D：物质的量1:1，氧原子物质的量为4:4=1:1

综上，选A
【其实C也有问题】

追问

打错了 A应该是2:1 那应该选什么

追答

A如果是2:1的话，假设质量为64和32，那么物质的量之比就是1:1，所以氧原子物质的量之比就是2:2=1：1
那么这样的话就是选C了，理由是水里也有氧原子

追问

那如果C是浓硫酸呢

追答

那就没问题。毕竟题目说的是硫酸溶液嘛
嘛...不过浓硫酸不可能是5mol/L，起码也得是18mol/L以上

追问

哦哦 谢了