Question

化学题目！分析一下A和C选项，谢谢！

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Answer 1

A错误 高中化学中没有什么双液电池的说法
把两级的电解质溶液互换就是铜锌原电池的一种，这种装置使用了盐桥，所以化学能可以完全转化为电能 另一种铜锌原电池是直接把铜片和锌片连接后插入铜盐溶液中，这种装置化学能一部分转化为电能，一部分转化为热能（因为锌片一部分参加原电池反应 一部分直接和铜盐溶液反应）
C错 因为乙醇的沸点较低 会和乙烯一起蒸出，而乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，造成干扰
希望对您有帮助 有疑问可以追问

追问

形成原电池不是负极要发生氧化反应吗？Zn能和ZnSO4反应吗？

追答

该原电池负极锌失电子生成锌离子进入硫酸锌溶液 正极铜离子得电子生成铜附着在正极上 该反应能够进行就是因为有盐桥 不断向硫酸锌溶液中补充阴离子 向硫酸铜溶液中补充阳离子 我觉得你对原电池原理还是有点糊涂 是不是刚学原电池？这种原电池确实不如我说的另一种好理解 你这么想 对于我说的另一种原电池 实际上铜是在正极上生成的 负极只是起到一个提供电子的作用 所以在有盐桥那种原电池中只要负极能和正极的电解质溶液反应就行 正极电解质溶液用阴极的盐溶液就行

Answer 2

　　A是双液电池，左右的电解质溶液应该互换。
　　C应该还有一个装置排除挥发出来的CH3COOH的干扰。