Question

一道化学题，求解释

质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是
A. 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B. 若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
C. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D. 若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应

Answer 1

质量守恒定律
宏观：1.反应前后物质总质量不变 2.元素的种类不变 3.各元素的总质量不变
微观：4.原子的种类不变；5.原子的数目不变；6.原子的质量不变。

A选项计量数和质量无任何关系 只是为了配原子守恒
B选项对的 因为如果a物质过量 即使充分反应也会有a物质剩余 故生成不了2xg新物质 会比这个少
C选项也是不知道是否反应有反应物剩余

D选项肯定也不是 复分解反应指的是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。它的实质是化合物电离生成的离子在溶液中相互发生了反应，反应的方向是向着溶液中离子浓度减少的方向进行。复分解反应可以用AB＋CD＝AD＋CB来表示。复分解反应中元素的化合价一定不变。

Answer 2

B
因为A,B不一定完全参加反应。也就是说，如果aA+bB = cC+dD中的a！=b那么要么A剩余，要么B剩余，导致CD之和小于2x

Answer 3

答案是B，因为A与B不一定都反应完全。

Answer 4

答案选B 当A或B有一种物质过量时C和D的质量只和小于2x g