标准状况下,44.8LC2H2（g）在O2（g）中完全燃烧生成CO2（g）和H2O（I）.放出2598.8KJ热量 。要过程。
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标准状况下,44.8L乙炔的物质的量为44.8L÷22.4L/mol=2mol，也就是说，每两摩尔乙炔完全燃烧放出2598.8kJ热量。写出化学方程式2C2H2+O2—点燃→4CO2+2H2O，不难看出，每一摩尔反应消耗两摩尔乙炔，即每摩尔反应放出2598.8kJ热量。所以
2C2H2+O2—点燃→4CO2+2H2O，△H=-2598.8kJ/mol
2C2H2+O2—点燃→4CO2+2H2O，△H=-2598.8kJ/mol
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