Question

2L密闭容器中充入2摩尔氮气和3摩尔氢气,在一定的条件下合成氨反应,5分钟后测的混合气体中氨气占25% 求5分

钟时生成氨气的物质的量是多少？ 该段时间内用氢气表示的化学反应速率是多少？ 氮气的转化率 ？ 要过程

Answer 1

　　解： N2+3H2====2NH3
　　起始量 2mol 3mol 0
　　变化量 x 3x 2x
　　5分钟后2-x 3-3x 2x
　　由题意，在一定的条件下合成氨反应,5分钟后测的混合气体中氨气占25% 。
　　所以2x/【(2-x)+(3-3x)+2x】=25%
　　x=0.5
　　5分钟时生成氨气的物质的量是2x=1mol
　　 该段时间内用氢气表示的化学反应速率是3*0.5mol/2L*5min=0.15mol/(L*min)
　　氮气的转化率 0.5mol/2mol=0.25

Answer 2

N2 +3H2 ===2NH3 （可逆）
开始 2 3 0
变化 X 3X 2X
5分钟后 2-X 3-3X 2X
2X/(2-X+3-3X+2X)=25%, 解得X=0.5mol
n(NH3)=2X=2*0.5mol=1mol
v(H2)=3X/(2L*5min)=3*0.5mol/(2L*5min)=0.15mol/(L*min)
N2的转化率=X/2=0.5mol/2mol=25%

Answer 3

N2 + 3H2 ===== 2NH3
2 mol 3 mol 起始
x mol 3x mol 2x mol 反应
2-x mol 3-3x mol 2x mol 终止
25%=2x/(2-x+3-3x+2x)
x=0.5
所以生成氨气1mol 反应速率为0.015mol/(L·min) 氮气转化率为25%