Question

,现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应: 2SO2+O2 2SO3 已知C(SO2) 始 =0.4mol/L, C(O2) 始

现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应: ,现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应: 2SO2+O2 2SO3 已知C(SO2) 始 =0.4mol/L, C(O2) 始 =1mol/L经测定该反应在该 已知 , 经测定该反应在该 温度下的平衡常数K≈19,试判断, 温度下的平衡常数 ,试判断, ( 1)当 SO2 转化率为 % 时 , 该反应是否达到平衡状态 , 若 转化率为50 该反应是否达到平衡状态, ) 未达到,哪个方向进行? 未达到,哪个方向进行? 的转化率应为多少? (2)达平衡状态时, SO2的转化率应为多少? )达平衡状态时,

Answer 1

SO2转化率为50%时，c(SO2)=0.2mol/L，c(O2)=0.9mol/L，c(SO3)=0.2mol/L，反应商为：J = [c(SO3)]^2 / {[c(SO2)^2]·c(O2)} ≈ 1.11显然，1.11 ＜ 19，所以，反应并未达到平衡状态，此时反应向右进行，因为SO3的浓度还要增加，此时反应商增大，向平衡常数靠近。 2SO2 + O2 == 2SO3 （可逆）起始量(mol/L): 0.4 1 0转化量(mol/L): 0.4x 0.2x 0.4x平衡量(mol/L): 0.4(1-x) 1-0.2x 0.4x 设达到平衡时，SO2转化率为x，则SO2的转化量为 0.4x mol/L，平衡量为 0.4(1-x) mol/L，O2的转化量为 0.2x mol/L，平衡量为 (1-0.2x) mol/L，SO3的平衡量为 0.4x mol/L，由平衡常数的表达式可列方程：K = (0.4x)^2 / [0.4(1-x)]^2 · (1-0.2x) = 19，解出x即可，这是个一元3次方程，不太好解 答案出来了，我补充一下：这个一元三次方程是：3.8x^3 - 25.6x^2 + 41.8x = 19，有人帮我算出来了。x 一定有3个解，但是只有其中之一是需要的，即有意义的，这个答案是：x ≈ 0.8，所以，达到平衡时，SO2的转化率约为80%.

Answer 2

K=c(SO3)2/c(SO2)2*c(O2)
自己算，我没这稿纸了～