Question

在ph都等于9的naoh和ch3coona两种溶液中，设由水产生的OH-离子浓度分别为A与B，则A和B的关系为

为什么ch3coona由水电离产生c(oh-)=10-14/10-9

Answer 1

醋酸钠是盐（强碱弱酸盐，水解——促进水的电离 水电离产生的H+与醋酸根形成难电离的醋酸，但水电离的氢氧根和钠无法形成弱碱
ch3coona由水电离产生c(H+)=10-14/10-9）=c（水解oh-） C（总OH-）=10-9
氯化钠是盐（中性盐 不水解） 但氢氧化钠是碱（溶于水直接强电离，产生氢氧根离子，这个抑制了水的水解才c（H+）=C（OH-）=10-14/10-9 ）
水解产生的氢离子和 氢氧根离子相同 往往先算一个 直接推另一个

Answer 2

　　CH3COONa溶液中，室温条件下水的离子积常数Kw=10*-14.
　　CH3COO- +H2O=(可逆)=CH3COOH+OH-
　　因为在PH都等于9的CH3COONa溶液中，‍‍‍‍
　　C(H+)=10*-9mol/L, C(OH-)=10*-5mol/L,
　　C(OH-)水=10*-5mol/L

Answer 3

结果应该是A 大于 B 因为氢氧化钠更易电离出OH-离子