Question

A、B、C、D、E是初中化学五种常见物质。C、D是单质,C是紫红色金属，D被认为是最清洁的燃料，B的浓溶液常

做干燥剂，已知Fe和A、B的水溶液分别能发生反应：Fe+A→C+E，Fe+B→D+E
（2）现有Fe和A、C三种固体混合的固体物，小刚想测定该混合物中C物质的质量分数，他设计并完成了以下实验：11.2g混合物+足量B的稀溶液反应生成4.2g紫红色固体和只含E溶质的浅绿色溶液，在计算混合物中C物质的质量分数：4.2g/11.2g*100%
你认为，小刚的实验处理数据是否正确 理由是

Answer 1

不正确，因为A是铜盐，混合物与稀硫酸反应，得到是是浅绿色溶液，说明A中的铜离子被铁置换出来的，所以得到的4.2克铜，不都是C，

追问

A是Cuso4，B是H2so4，C是Cu，请详细讲解

追答

C、D是单质,C是紫红色金属，D被认为是最清洁的燃料，所以C是Cu，D是H2
B的浓溶液常做干燥剂，所以B是H2so4
Fe+A→C+E，铁能置换出铜，说明A是铜盐
Fe+B→D+E，铁与硫酸反应，生成氢气的和硫酸亚铁，E是硫酸亚铁，所以A是CuSO4，
铁、硫酸铜、单质铜的稀硫酸反应，
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
所以得到的4.2克铜，除了混合物中含有的C，还有铁置换出来的铜，不能用4.2克来直接计算混合物中C的含量。

Answer 2

C是铜，D是氢气，B是硫酸，A是硫酸铜，E是硫酸亚铁；
不正确 ，因为混合物中有硫酸铜和铁，11.2g混合物+足量B的稀溶液反应生成4.2g紫红色固体和只含E溶质的浅绿色溶液，在溶液中铁可以置换出硫酸铜中的铜，所以4.2g紫红色固体中还有置换出来的铜，不能直接计算混合物中C的质量分数。