Question

实验室中用石灰石和稀盐酸反应来制取二氧化碳.若要制取66.0g二氧化碳,至少需要含杂质20%的石灰石多少克?

Answer 1

根据反应方程式，设需要质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
x*20%/100 = 66/44

解得x=750g

至少需要含杂质20%的石灰石750g

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Answer 2

石灰石（CaCO3）、 根据方程式CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2然后CaCO3方程式系数与质量比等于CO2方程式系数与质量比，计算出需石灰石的质量，然后用算出的石灰石质量除以20%。算出需要含杂质20%的石灰石75克。

Answer 3

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x*(1-20%) 66.0g
100/(x*80%) =44/66.0g
x=187.5g

Answer 4

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
100 44
X 66.0
X=150.0g
至少需要含杂质20%的石灰石: 150(1+20%)=180.0g