Question

怎么通过元素周期表判断金属性，非金属性

怎么通过元素周期表判断金属性，非金属性。氢化物的稳定性，熔沸点。离子半径怎么比较
还有活泼性

Answer 1

同一周期从左到右非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。同主族从上到下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。对于气体氢化物，相对分子量越大，熔沸点越高，当然，热稳定性也是常考的地方，比如说第七主族的元素的氢化物，HF ，HCl，HBr，HI的稳定性减弱，热稳定性的递变规律与氧化性规律相反，与金属性递变规律相同。同时在考试中，还经常考的是离子的还原性或者氧化性，但是要记住，氧化性强的，容易得电子，反之，失去电子的能力就弱，那么离子的还原性就差。对于氮,氧,氟三种元素的氢化物，因为分子间形成了氢键，所以熔点反常，高于分子量相近的氢化物。

Answer 2

同一周期从左到右非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。同主族从上到下非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。对于气体氢化物，相对分子量越大，熔沸点越高。但对于氮,氧,氟三种元素的氢化物，因为分子间形成了氢键，所以熔点反常，高于分子量相近的氢化物。金属性越强，金属越活泼，非金属性越强，非金属越活泼。