Question

高三！！！已知某温度下在2L的密闭容器中加入一定量的A，发生以下化学反应：2A（g）=可逆=B（g）+C(g)

已知某温度下在2L的密闭容器中加入一定量的A，发生以下化学反应：2A（g）=可逆=B（g）+C(g) △H=-48.25KJ/mol，反应过程中时间与AB浓度有图示关系，若测得第15min时B的浓度为1.6mol/L，则：
A。该温度下此反应的平衡常数为3.2
C。反应达到平衡过程中，放出的热量是154.4KJ
D。如使反应最终c(B)/c(A)=3，只能降低反应温度

为什么选C？？其余两个选项怎么错了？急！
谢谢~~

Answer 1

　　解： 2A（g）=可逆= B（g）+ C(g) △H=-48.25KJ/mol，
　　起始量4.0mol/L 0 0
　　变化量 3.2mol/L 1.6mol/L 1.6mol/L
　　平衡量0.8mol/L 1.6mol/L 1.6mol/L
注意：测得第15min时B的浓度为1.6mol/L，由图像可知A的浓度为0.8mol/L。故有上面的。
A。该温度下此反应的平衡常数为3.2
该温度下此反应的平衡常数为（ 1.6mol/L* 1.6mol/L)/ (0.8mol/L )* (0.8mol/L )=4
C。反应达到平衡过程中，放出的热量是154.4KJ
由题意可知生成B的物质的量为(1.6mol/L )* 2L=3.2mol， 反应达到平衡过程中，放出的热量是3.2mol*48.25KJ/mol=154.4KJ
D。如使反应最终c(B)/c(A)=3，只能降低反应温度。
如使反应最终c(B)/c(A)=3，表明平衡右移，降低反应温度或者其它能够平衡右移的就可以。