Question

高一化学有机物化学式确定

某化合物由碳，氢两种元素组成，其中含碳的质量分数为85.7%，在标准状况下11.2L此化合物气体的质量为14g。求此化合物的分子式。

用最简式算
由其中含碳的质量分数为85.7%可得c和h的个数比为1：2，
请问这句怎么得来的

Answer 1

用最简式算
其中含碳的质量分数为85.7%,
含氢质量分数 1-85.7%=14.3%。
C和H原子个数比等于C和H原子的物质的量之比==(85.7%/12) : (14.3%/1)==1:2
故最简式为CH2.
在标准状况下11.2L此化合物气体的质量为14g,物质的量为11.2L/(22.4L/mol)=0.5mol

此化合物气体的‍摩尔质量为14g/0.5mol=28g/mol
设此化合物的分子式为(CH2)n。所以14n=28，n=2
此化合物的分子式是C2H4.‍

Answer 2

含氢的质量分数=100-85.7%=14.3%
c和h的个数比=(85.7%/12) : (14.3%/1)=7.14 : 14.3=1:2
此化合物的分子式CH2
在标准状况下11.2L此化合物气体的物质的量=0.5mol
其质量为14g。所以其摩尔质量=28克
结构简式：CH2=CH2

Answer 3

首先可得物质的摩尔质量：M=m/n=m*Vm/V=14g*22.4L/mol/11.2L=28g/mol
C和H的个数比=(85.7%/12) : (14.3%/1)=7.14 : 14.3=1:2，可知通式CnH2n 故为烯烃，CH2=CH2

Answer 4

因为2H和C，C占的百分比为85.7%， C/(C+2H)=12/14=85.7%
不明白，可以问我

Answer 5

0.5mol是14g，所以他的相对分子质量为 28，最多有2个C，剩下的就是H了，所以分子式为C2H4。乙烯H2C=CH2