Question

高中化学,A为什么不对？？

为了探究常见金属单质M与盐溶液的反应,某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断，该同学得出的下列结论中正确的是（ ）
A,加入的金属M不可能是Fe,但可能是Na或Mg
B、在常温下，滤渣在足量的稀硝酸中可能不完全溶解
C、若M为AL，取适量滤液并加入浓NaHCO3溶液的实验现象是产生白色沉淀并有大量气泡产生
D、离子组（H+,I-,NH4+,CL-)在滤液中一定能大量共存

Answer 1

A选项、前半句是对的，因为二价铁溶液是绿色的。
后半句中不可能是Na.因为钠和水会完全反应滤渣中就只剩下Cu和Ag了，加了稀盐酸还怎么产生无色气体呢？滤渣既然加入稀盐酸能产生无色气体就说明有比较活泼的金属，像铁锌镁铝。当然这里铁已经排除了。
这里，你应该想到加入的M金属的量。要把Cu离子全都置换成为固体粉末才能得到无色溶液呀！通过最后一步产生氢气说明M是过量的了。

追问

Mg是先和水反应生成氢氧化镁，在和AgNO3、Cu（NO3）2反应，还是直接和AgNO3、Cu（NO3）2反应？？？

追答

Mg是怎么反应的，不好回答呀，我担心误人子弟呀！那就说一下我个人的分析吧。假镁和水反应了，就会有氢氧根，氢氧根就会和铜离子形成蓝色沉淀，而不是粉末。这个得做试验才能知道啊，呵呵！如果说钠和镁都是活泼金属的话，那么就只有沉淀了，和粉末不符的。因此不可能是钠也不可能是镁。钠就不用说了，是只和水反应的，它太活泼了。你在网上找一下，镁和水的反应，了解一下现象。

Answer 2

不可鞥是铁，否则铁与两种盐反应会生成硝酸亚铁，，而硝酸亚铁溶液是浅绿色的。
可能是镁
不可能是钠。钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硝酸银和硝酸铜都反应，生成沉淀，不符合题意。

追问

为什么生成沉淀，不符合题意？？？
Mg是先和水反应生成氢氧化镁，在和AgNO3、Cu（NO3）2反应，还是直接和AgNO3、Cu（NO3）2反应？？？

追答

1，沉淀加盐酸有气体产生，而氢氧化物沉淀与盐酸反应物气体产生。
2，Mg是先和水反应较微弱，直接和AgNO3、Cu（NO3）2反应

Answer 3

如果有Na，Na与水会反应，还应注意NO3的存在

Answer 4

二价铁有颜色--浅绿色