Question

高中化学。A哪错了？

Answer 1

0.1mol/L的CH3COONa 20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合，先发生复分解反应（强酸制弱酸），即可认为是等浓度的醋酸、醋酸钠、氯化钠的混合溶液,可以假设三种物质浓度都为1。
钠离子、氯离子不水解，且钠离子是氯离子浓度的2倍，则钠离子浓度是2，氯离子浓度是1.
再分析醋酸根离子和醋酸，等浓度的醋酸根离子和醋酸的混合溶液中，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，所以醋酸根离子浓度大于1，醋酸浓度小于1，而弱电解质的电离是微弱的，所以由醋酸电离出的氢离子浓度最小。
所以结果是Na+>CH3COO->Cl->CH3COOH>H+

Answer 2

既然为酸性，那么肯定剩余HCL，从电子守恒来看，钠离子被氯离子抵消，而氯离子有多，所以H+肯定不是排在第三拉

Answer 3

我说 您的A在哪

追问

提问的时候不知道为什么图发不上去啊。

追答

B:0.01mol醋酸和0.1mol醋酸比较 你肯定知道ph相差不等于1，醋酸浓度越大越抑制醋酸的电离因此氢离子浓度降低 ph升高 所以b-a<1
A:盐酸促进醋酸水解 醋酸跟减少 氯离子应大于醋酸根
愿采纳