将过量铁粉放入100ml2mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为？
将过量铁粉放入100ml2mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为？麻烦写出过程！...
将过量铁粉放入100ml2mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只有NO且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为？ 麻烦写出过程！
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因为铁粉是过量的，所以反应后，只会生成Fe(NO3)2，反应方程如下：
3Fe + 8HNO3 ====3Fe(NO3)2 + 2NO(气体)+ 4H2O
3 8
X 0.1L×2mol/L
==》X=3/40
所以，参加反应Fe的质量为56×3/40 =4.2g
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3Fe + 8HNO3 ====3Fe(NO3)2 + 2NO(气体)+ 4H2O
3 8
X 0.1L×2mol/L
==》X=3/40
所以，参加反应Fe的质量为56×3/40 =4.2g
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