Question

化学平衡的问题急!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

关于平衡移动的不一定

平衡右移，产物的量增多，但生成物占混合物的百分含量不一定增大
书里举了两个例子（N2 + 3H2 可逆符号 2NH3 ,增压平衡右移 NH3的百分含量一定增大。 但对 2NH3 可逆符号 N2 +3H2减压时，平衡右移某生成物的量一定增大，但体系中总的物质的量也增大，所以百分含量不一定增大。）

我想不通的是为什么增压氨气的百分含量一定增大？
还有就是减压时体系中的总的物质的量怎么会增大咧？反过来是不是说增压体系中物质的量就减小所以氨气的百分含量就一定增大？
╮(╯▽╰)╭一个头两个大 那两例子到底说明啥问题 求解!!!

Answer 1

N2 + 3H2 =可逆符号= 2NH3

这个反应在体积固定的密闭容器中，增大压强平衡会正向移动，那么NH3的物质的量就会增多，而N2 +和3H2的物质的量则会减少，所以NH3的百分含量一定增大

而对于2NH3=可逆符号=N2 +3H2

因为生成物有两种，减小压强平衡正向移动，两种生成物的物质的量都会增大，只有NH3的百分含量一定减小，而两种生成物的百分含量不一定都增大，也许只有一种增大，另一种减小，因为百分含量=物质的量/总物质的量，两者都增大，就不能判断了，必须利用平衡常数计算

【化学一加一】团队Edogawa_Ai_为您解答,如满意请采纳，如有疑惑请追问，谢谢O(∩_∩)O

Answer 2

增压时，为使容器中压强减少，反应会向系数和较小的那边移动，因为每mol气体所占的体积一样大。
减压时，为使容器中压强增大，反应会向系数和较小的那边移动，即增大了总物质的量。

Answer 3

影响反应速率的外部因素只要有浓度，压强，温度等，请注意：是浓度而不是量！
浓度主要是针对液态，压强针对气体。固体可以忽略压强，无浓度可言，所以与量2无关！