Question

在由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )

具体题目我就不打了。
我就是想知道是怎么判断出溶液可能是酸性也可能是碱性的。
水电离出的H+=10^-14, 那水电离出的OH-是不是就是1mol/L吗?. 那溶液不就是碱性的么。

Answer 1

H2O====H+ OH-
1 1
水电离出的氢离子与氢氧根离子总归是1;1的关系。若水电离出的H+=10^-14，那么，水电离出的OH-=10^-14.两者相乘小于Kw,一定是外加酸或碱，造成氢离子或氢氧根离子的浓度为1mol/L，才能维持溶液中氢离子与氢氧根离子的乘积为Kw。所以说，溶液可能是酸性也可能是碱性的。不懂的话，共同研究一下！

追问

那是不是就是说水的Kw 25℃时也不一定就是10^-14啊？

追答

Kw 25℃时一定就是10^-14，但是水的离子积常数，并不是一定是水电离的两种离子的乘积，而是指溶液中所有氢离子与氢氧根离子的乘积是一个常数。看一下评论，有许有助于更清楚认识。

Answer 2

水电离出的H+和OH-的浓度是相等的，注意这里只是水电离的~

至于判断出的1mol/L的H+或OH-，是由溶质来提供的，而不是溶剂水。水电离的H+和OH-永远是相等的。

【化学一加一】团队：sy930915为您解答
希望能够帮助到你~
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Answer 3

水电离出的H 是由于溶液中的酸或碱抑制、才电离出这么少、也就是说、那个抑制水电离的东西可酸可碱。
这道题要换个角度思索。假设溶液是酸性1mol/l，则水电离出的OH显然是-14次幂那个数，那么水的H必须同水的OH相等，只能也是-14次幂。假想二，当溶液为碱1mol/l时，水电离的H自然是-14次幂，水的OH和水的H等，所以也是-14次幂......发现规律了嘛？