Question

【高中化学】物料守恒的问题

在0.1mol.L－1的Na2S溶液中，含有多种分子和离子，下列关系不正确的是(D)

A.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol.L－1

B.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

C.c(OH-)=2c(H2S)+c(H+)+c(HS-)

D. c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

D哪错了啊？？？。 B，C对在哪？？谢谢高手们
1楼的请问c（S2-）前为什么不X2了？是因为这里是物料守衡就不乘吗？
只在电荷守恒里才X2吗？谢谢

Answer 1

D中：应改为c(Na+)=2[c(S2-)+ c(HS-)+c(H2S)]
B中：是根据电荷守衡来做的，等号左边是溶液中阳离子电荷总和，右边是阴离子电荷总和，又因为S2-是2价的阴离子，所以得乘以2
C中：因为溶液中的H+与OH-都是水电力出来的，所以c(OH-)=c(H+)，但是在这个溶液中，一部分H+与S2-结合生成H2S，HS-，所以OH-的浓度就应该是溶液中剩余的H+的浓度加上HS-的浓度加上H2S的浓度，又因为一个H2S中有两个H，所以H2S的前面还得乘以2。

Answer 2

首先，根据物料守恒，Na与含S粒子总浓度之比是1：2，所以c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)，故D不对。
其次，根据电荷守恒可知B是正确的；
最后，溶液中含H粒子中H的来源都是H2O的电离，电离出等量的OH-和H+，H+又与Na2S结合。总之，溶液中OH-与含H粒子浓度之和相同，故C正确

Answer 3

水电费的方法皇贵妃就