Question

【高中化学】物料守恒的问题

在0.1mol.L－1的Na2S溶液中，含有多种分子和离子，下列关系不正确的是(D)

A.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol.L－1

B.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

C.c(OH-)=2c(H2S)+c(H+)+c(HS-)

D. c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

D哪错了啊？？？。 B，C对在哪？？谢谢高手们
1楼的请问c（S2-）前为什么不X2了？是因为这里是物料守衡就不乘吗？
只在电荷守恒里才X2吗？谢谢

Answer 1

在0.1mol.L－1的Na2S溶液中，会存在以下电离和水解：Na2S=2Na+ + S2- S2- + H2O=(可逆) HS- + OH- HS- + H2O=(可逆) H2S + OH-
首先要透彻地理解物料守恒：http://zhidao.baidu.com/question/54886768.html
那么懂得了物料守恒，那么就有A选项（物料守恒）：c(S2-) + c(HS-) + c(H2S)=0.1mol/L 正确
B选项是电荷守恒，即溶液中的正电荷和负电荷总和为零，又因为它们都共有同一体积V，所以也可以写成c之和，即c(H+) + c(Na+)=2c(S2-) + c(HS-) + c(OH-) 【注意】2c(S2-)，因为它带2个单位的负电荷，因此给前面要乘以2。 正确。
对于C选项：Na2S溶于水显碱性，是它的弱酸根S2-一步步水解而产生的OH-才使得溶液显碱性，这些OH-全部来自于水，而仅对于水溶液来说，有c(OH-)=c(H+)而H+在溶液中的存在形式有HS- H2S H+，所以C选项：
c(OH-)=2c(H2S)+c(HS-)+c(H+) 【注意】2c(H2S)前面乘以2和上面电荷守恒不同，这里是因为溶液中的氢离子的物质的量=氢氧根的物质的量，因此对于H2S来说，1mol中就肯定有2molH+，因此要乘以2。
对于D选项：可以用BC来推：c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)-c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)-c(OH-)+2c(H2S)+c(HS-)=2c(H2S)+2c(HS-)+2c(S2-) 所以D错误。

Answer 2

B是电荷守恒的问题
守恒的原理：正电荷的总数等于负电荷总数
你在理解的时候不要把它们再看成离子，应该看成是电荷
例如：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) 看成是“H+的电荷”+“Na+的电荷”=“OH-的电荷”+“HS-的电荷”+“S2-的电荷”，即所谓：正电荷总数等于负电荷总数。因为S2-带两个单位的负电荷，所以其电荷数是它本身浓度的2倍，故写作“2c(S2-)”。

C是质子守恒的问题
我们考虑溶液中的存在如下的平衡：
H2O = OH- + H+
S2- + H2O = HS- + OH-
HS- + H2O = H2S + OH-
所以不难看出OH- 有三个来源：（1）水电离的氢氧根等于H+。（2）S2-水解产生的氢氧根等于HS-。（3）HS-水解的氢氧根等于H2S
所以有C 选项正确。

如果你搞懂了，别忘了给我加分哦

Answer 3

Answer 4

对，如果不考虑水解问题，那么溶液当中的Na离子和
醋酸根离子
应该是一样多的，但是醋酸根会水解，水解出醋酸，每个醋酸根离子会水解出一个醋酸分子，所以水解那部分的醋酸根和生成的醋酸分子是一样多的
所以醋酸+醋酸根=Na离子

Answer 5

0.1mol/L
CH3COONa
在溶液中完全电离，所以有0.1mol/L
的CH3COO-。而0.1mol/L的CH3COOH在溶液中存在的形式是CH3COOH分子和电离出的CH3COO-，因为CH3COOH=CH3COO-
+
H+，所以CH3COOH少了多少，CH3COO-就增加了多少。因此虽然溶液中存在电离，但是总量不变，还是0.1+0.1=0.2