为什么等质量的锌和铁放入相同质量分数的稀盐酸中，铁产生的氢气较多？
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等质量下 一个是分子质量 一个是原子电子数 质量比大的出的少 原子数多的出的多 也就是原子数除以分子质量 数大的出的就多 比的时候不要忘了 质量是倒着的 也就是-1 方 要不结果就反了
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酸足量，生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）g
即锌 65/2=32.5g 铁 56/2=28g
等质量的锌和铁分别产生的氢气为 m/32.5 g < m/28 g
即锌 65/2=32.5g 铁 56/2=28g
等质量的锌和铁分别产生的氢气为 m/32.5 g < m/28 g
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1gH2=原子量/化合价 生成1克氢气 =原子量/化合价 的金属的质量
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FE+2HCL=FECL2+H2 ZN+2HCL=ZNCL2+H2
56 2 65 2
从反应时看出铁产生的氢气多
56 2 65 2
从反应时看出铁产生的氢气多
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