Question

一定质量的甲烷燃烧后得到产物CO、CO2、H2O.

一定质量的甲烷燃烧后得到产物CO、CO2、水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，气体质量减少了25.2g，则原混合气体中CO2的质量为?
我知道用物质的量算的方法，但是如果仅限初三知识这道题能做吗？

Answer 1

能！
将混合气体通过经过无水CaCl2 时，CaCl2增加25.2克，说明生成水蒸气的质量为25.2克，
则生成CO、CO2的质量为49.6g -25.2g=24.4g
根据氢元素守恒，25.2g*2/18=4/16*m(CH4) m（CH4）= 11.2g
m(C元素)=11.2g*12/16=8.4g
CO和CO2的质量为24.4g,

设CO和CO2的质量为X Y
X+Y=24.4g

X*12/28+Y*12/44=8.4g 解出Y=13.2g

Answer 2

初中应该学过质量守恒定律的吧，是可以做的。

反应物分子式为：CH4,O2
反应后产物为H2O，CO，CO2
从题中你可以知道，氯化钙是吸水的，因此水的质量是25.2g，你可以从中求出H元素的含量，然后根据这个来计算所用的CH4的用量，也就能求出来总共的C元素的质量Mg。然后就是射CO2的质量为X，那么CO的质量为49.6-25.2-x
然后X乘以（CO2中C的含量）+（49.6-25.2-x）乘以（CO中C的含量）=上面计算的M
求出来X就是CO2的质量