Question

某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，进行试验。测的相关数据所示

过氧化氢溶液68.0克+硫酸铜固体5.6克---------(至质量不再减轻）=剩余的混合物72克。
（已知硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用）

（1）反应生成氧气的质量为（）g
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

CuSO4
2H2O2======2H2O+O2↑
68 36
68.0g x
68/68.0g=36/x
x=36g

Answer 2

1. 1.6g解法：68+5.6-72=1.6
2. 5%解法：过氧化氢（H2O2）摩尔质量34； 氧气（O2），摩尔质量32；2H2O2=2H2O+O2；每32g氧气对应68gH2OH2，因此H2O2质量是3.4g，浓度就是5%

Answer 3

因为硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用，所以不会参加反应，即减少的质量为氧气的质量，m（氧气）=68.0+5.6-72=1.6g，n（氧气）=0.05mol，由2H2O2==2H2O+O2得到n（H2O2)=0.1mol，m（H2O2)=3.4g W=3.4/68*100%=5%