Question

这道化学题怎么做，答案不知道选什么，有解题步骤，谢谢！

Answer 1

A 根据碳原子守恒，最终加盐酸后，所有的碳放出为1MOL。原来通入的CO2就为1mol

若全为Na2CO3 ,加盐酸前后二段应等距
Na2CO3+HCl = NaHCO3 + NaCl
NaHCO3+HCl = H2O+CO2+ NaCl
若全为NaHCO3，加盐酸立即产生氢气
若为NaHCO3与NaOH,不可能，两者反应
若为Na2CO3与NaOH, 加盐酸前后二段，前一段多 前一段Na2CO3+HCl =NaHCO3 + NaCl
与NaOH + HCl =NaCl + H2O 后一段 NaHCO3+HCl = H2O+CO2+ NaCl
若为Na2CO3与NaHCO3, 加盐酸前后二段，后一段多

B 2n( Na2CO3)=n(NaOH) 正确
C 不对
D 不对

Answer 2

B
1~3：不产生气体，3~4：产生气体。
1~2：与NaOH反应：NaOH+HCl--->NaCl+H2O
2~3：Na2CO3+HCl--->NaCl+NaHCO3
3~4：NaHCO3+HCl--->NaCl+CO2+H2O

Answer 3

选D图像前一段是NaOH和HCl反应说明NaOH没用完，所以a溶液中只有碳酸钠

Answer 4

c
不，应该选B

Answer 5

正确的是B，由图可见，先加入了3mol盐酸没产生气体，再加入了1mol盐酸产生了1molCO2，由氢氧化钠、碳酸钠与盐酸的反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，可知在加入3molHCl后，溶液中恰好有1molNaHCO3，之后与1molHCl完全反应产生1molCO2，而这1molNaHCO3是由1molNa2CO3与1molHCl反应得到的，因而一开始的2mol盐酸应与2mol氢氧化钠发生了中和，也即溶液中一开始有2mol氢氧化钠和1mol碳酸钠，氢氧化钠物质的量是碳酸钠的两倍。