Question

在2L容器中发生反应N2+3H2=（可逆）2NH3，经一段时间后NH3

在2L容器中发生反应N2+3H2=（可逆）2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了２．４ｍｏｌ，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol／L / S。则这段时间为几秒？希望指导解题的思路！

Answer 1

解化学平衡的题，你用3段式。就是起始量。变化量。末的量。开始的时候NH3为0.设时间为T。T秒后。他增加咯2.4mol.C=2.4mol/2L=1.2mol/l.又因为这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol／L
/
S。而H的化学系数是3。
NH3是2。（化学系数之比就等于化学速率之比）NH3反应速率为0.4mol/L/S。V=C/t
t=3秒

Answer 2

设时间为t秒，则在这段时间内氢气增加的物质的量为0.6mol／L
/
S*2L*tS=1.2tmol，根据化学方程式：
3H2~~~~~~2NH3
3
2
1.2tmol
0.8tmol
而这段时间NH3的物质的量增加了2.4mol
所以t=2.4mol
/0.8mol=3秒

Answer 3

经一段时间后NH3的物质的量增加了２．４ｍｏｌ,也就是说消耗了3.6mol的氢气，所以3.6/0.6=6s

Answer 4

3s;NH3的物质的量增加了2.4mol,消耗了3.6mol的氢气，所以3.6/0.6/2=6/2s=3s

Answer 5

经过一段时间后，所以生成H2的物质的量为2.4X3/2=3.6mol
所以所用时间t=3.6/6=6s